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2023-2024學(xué)年山東省青島二中高二(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
下列說法正確的是( ?。?/h1>
A.在鐵棒上鍍銅時,陽極不一定要用Cu做電極
B.反應(yīng)NH
3
(g)+HCl(g)═NH
4
Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.中和熱測定實驗中,應(yīng)把稀硫酸緩慢并分次倒入NaOH溶液中并攪拌
D.相同條件下,等pH的NaHSO
4
溶液和CH
3
COOH溶液,后者導(dǎo)電能力更強
【考點】
中和熱的測定實驗
;
化學(xué)反應(yīng)的方向
.
【答案】
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/21 1:0:2
組卷:9
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
酸堿中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。
Ⅰ.某同學(xué)利用圖1裝置研究鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖2和圖3。
(1)圖1儀器A中溶液的溶質(zhì)是
(填化學(xué)式)。
(2)圖3中V的數(shù)值約為
。
(3)下列說法正確的是
。
A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
Ⅱ.若是在Ba(OH)
2
溶液中逐滴滴加稀硫酸直至過量,并測得混合溶液的導(dǎo)電性隨加入的硫酸的體積變化曲線如圖4所示。
(1)寫出Ba(OH)
2
溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
。
(2)該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中,正確的是
。
A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說明生成的BaSO
4
不是電解質(zhì)
B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過量的Ba(OH)
2
電離出的離子導(dǎo)電
D.B處Ba(OH)
2
溶液與稀硫酸恰好完全中和
發(fā)布:2024/10/17 0:0:1
組卷:6
引用:1
難度:0.5
解析
2.
在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,下列說法正確的是( )
A.使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差
B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸
C.用0.5mol?L
-1
NaOH溶液分別與0.5mol?L
-1
的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),若所取的溶液體積都相等,則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH相同
D.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計、滴定管、溫度計、玻璃攪拌器
發(fā)布:2024/10/13 21:0:1
組卷:22
引用:2
難度:0.8
解析
3.
中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中,用50mL0.5mol?L
-1
稀鹽酸和50mL0.55mol?L
-1
NaOH溶液進行實驗。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.所加NaOH溶液過量,目的是保證鹽酸完全被中和
B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻,加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差
C.進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,NaOH溶液要迅速倒入稀鹽酸中
D.若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,則測得的ΔH偏高
發(fā)布:2024/10/13 7:0:2
組卷:23
引用:7
難度:0.7
解析
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