已知1molH₂O₂分解放出熱量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理是：ⅰ.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-，ⅱ.H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化

B．①的活化能等于98kJ?mol^-1

C．ⅰ和ⅱ均為放熱反應(yīng)

D．ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率比ⅱ的小

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/2 5:0:2組卷：83引用：5難度：0.5

相似題

2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O₂中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO₂，前者放熱多

B．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

C．C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

發(fā)布：2024/12/20 14:30:1組卷：107引用：11難度：0.6

A．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＞b

B．實驗測得在25℃和101kPa時，1molCH₄完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1

C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+285.8kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol^-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ

發(fā)布：2024/12/20 17:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

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