Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1mol氦He,只有A為有色氣體，此時K停在O處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應達到平衡后，
再恢復至原溫度?；卮鹣铝袉栴}
（1）該反應的平衡常數表達式為K=c2（C）c2（A）?c（B）c2（C）c2（A）?c（B），若升高溫度，平衡常數K將減小減小（填：“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）可根據K、F不再移動或甲中的顏色不再發(fā)生變化K、F不再移動或甲中的顏色不再發(fā)生變化現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。
（3）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是0～20～2。
（4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為11mol。
Ⅱ．接上題，若一開始就將K、F固定，其它條件均與（I）相同，請完成下列問題：
（1）當甲中的下列物理量不再變化時，能表明甲中反應已達平衡的是ACDEACDE。
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度D．氣體的總物質的量 E．氣體的顏色
（2）達到平衡時甲、乙中C的物質的量的關系是甲==乙（填：“＞”或“＜”或“=”）；
若平衡時測得甲中A的轉化率為b,則乙中C的轉化率為1-b%1-b%。
c
2
（
C
）
c
2
（
A
）
?
c
（
B
）
c
2
（
C
）
c
2
（
A
）
?
c
（
B
）
【考點】化學平衡的計算．
【答案】；減??；K、F不再移動或甲中的顏色不再發(fā)生變化；0～2；1；ACDE；=；1-b%
c
2
（
C
）
c
2
（
A
）
?
c
（
B
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3