某同學(xué)在探究銅絲與1.35mol/LHNO₃反應(yīng)的反應(yīng)速率變化的原因。反應(yīng)體系溫度（T）-時(shí)間（t）變化曲線如圖1，生成的NO體積（V）-時(shí)間（t）變化曲線如圖2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溶液由反應(yīng)最初的藍(lán)色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。

資料：i.已知HNO₂是弱酸，不穩(wěn)定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
ii.Cu²⁺在水溶液中以[Cu（H₂O）₄]²⁺存在時(shí)溶液顯藍(lán)色，以[Cu（NO₂）_x]^2-x存在時(shí)顯綠色。
iii.Ag⁺+NO₂^-=AgNO₂↓（淡黃色）。
（1）根據(jù)圖1可知，Cu與稀HNO₃的反應(yīng)是

放熱

放熱

（選“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O

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（2）為探究溶液顏色變化原因的進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取上述實(shí)驗(yàn)初期（A）、中期（B）、后期（C）三個(gè)不同時(shí)間段的溶液各1mL，分別加入相同濃度的KMnO₄（H⁺）溶液和相同濃度的AgNO₃溶液。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	A溶液（淺藍(lán)色）	B溶液（綠色）	C溶液（深藍(lán)色）
滴加KMnO4（H+）溶液	滴入5滴后不再褪色	滴入20滴后仍褪色	滴入10滴后不褪色
滴加AgNO3溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	淡黃色沉淀	淡黃色沉淀

①依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能證明A、B、C溶液中一定含有的粒子是

HNO₂ （或NO₂^-）

HNO₂ （或NO₂^-）

（填化學(xué)用語(yǔ)）；若將A、B、C三種溶液加熱一段時(shí)間，冷卻后，再滴加KMnO₄（H⁺）溶液，溶液均不褪色，原因是

HNO₂不穩(wěn)定受熱分解

HNO₂不穩(wěn)定受熱分解

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②請(qǐng)從粒子種類和濃度變化的角度解釋銅與稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中，溶液由反應(yīng)最初的藍(lán)色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色的原因是

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，生成的HNO₂（或NO₂^-）較少，Cu²⁺與H₂O形成[Cu（H₂O）₄]²⁺而呈藍(lán)色；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c （NO₂^-）不斷增大，Cu²⁺與NO₂^-形成[Cu（NO₂）_x]^2-x 而呈綠色；反應(yīng)到最后階段，由于HNO₂不穩(wěn)定而分解，Cu²⁺又與H₂O形成[Cu（H₂O）₄]²⁺，且由于生成的Cu²⁺越來(lái)越多，c{[Cu（H₂O）₄]²⁺}增大，藍(lán)色加深

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，生成的HNO₂（或NO₂^-）較少，Cu²⁺與H₂O形成[Cu（H₂O）₄]²⁺而呈藍(lán)色；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c （NO₂^-）不斷增大，Cu²⁺與NO₂^-形成[Cu（NO₂）_x]^2-x 而呈綠色；反應(yīng)到最后階段，由于HNO₂不穩(wěn)定而分解，Cu²⁺又與H₂O形成[Cu（H₂O）₄]²⁺，且由于生成的Cu²⁺越來(lái)越多，c{[Cu（H₂O）₄]²⁺}增大，藍(lán)色加深

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（3）依據(jù)圖2，在200分鐘時(shí)，反應(yīng)速率突然加快，推測(cè)其原因可能是由NO₂^-引起的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：

將銅絲插入1.35mol/L HNO₃溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入少量NaNO₂，體系反應(yīng)速率明顯加快，說(shuō)明NO₂^-加快了該反應(yīng)的速率

將銅絲插入1.35mol/L HNO₃溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入少量NaNO₂，體系反應(yīng)速率明顯加快，說(shuō)明NO₂^-加快了該反應(yīng)的速率

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