去除泥沙后的粗鹽溶液中含有Mg²⁺、Ca²⁺和

SO

2

-

4

等雜質(zhì)離子，獲取精制食鹽水的流程如圖。

（1）過程Ⅰ，加入NaOH的目的是為了除去Mg²⁺，離子方程式為

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

。
（2）過程Ⅱ，試劑a是

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（3）過程Ⅱ，如果不過濾，直接向渾濁液中加入過量Na₂CO₃，則最終獲得的精制食鹽水中含有一定量的

SO

2

-

4

，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因

BaSO₄（s）+

CO

2

-

3

?BaCO₃（s）+

SO

2

-

4

，Na₂CO₃溶液濃度越大，越有利于平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中含有一定量的

SO

2

-

4

BaSO₄（s）+

CO

2

-

3

?BaCO₃（s）+

SO

2

-

4

，Na₂CO₃溶液濃度越大，越有利于平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中含有一定量的

SO

2

-

4

。
（4）過程Ⅳ，調(diào)節(jié)pH所用的酸為

HCl

HCl

（填寫化學(xué)式）。已知碳酸溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，調(diào)節(jié)溶液pH═7

不可行

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

根據(jù)圖象可知，此時(shí)溶液中還含有大量的

HCO

-

3

根據(jù)圖象可知，此時(shí)溶液中還含有大量的

HCO

-

3

。

（5）判斷雜質(zhì)是否除盡是粗鹽精制的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，過程Ⅰ中當(dāng)c（Mg²⁺）≤10^-5mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為Mg²⁺被除盡。（已知：Mg（OH）₂，K_sp=5.6×10^-12mol³?L^-3）
常溫下當(dāng)加入NaOH使溶液pH═11時(shí)，c（Mg²⁺）=

5.6×10^-6

5.6×10^-6

mol?L^-1，此時(shí)溶液中Mg²⁺

已除盡

已除盡

。（填“已除盡”或“未除盡”）