當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)梅嶺中學(xué)教育集團(tuán)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

在t℃時(shí)，分別取甲、乙兩固體物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)水分，得到析出晶體質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（析出晶體不含結(jié)晶水）。

（1）蒸發(fā)水之前，甲形成的溶液是
飽和
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）t℃時(shí)，甲、乙的溶解度大小關(guān)系為：甲
＜
＜
乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）P點(diǎn)時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
50%
50%
。
（4）下列說(shuō)法不正確的是
ABCD
ABCD
（填字母）。
A．甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙
B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同溫度，析出甲的質(zhì)量小于乙
C．用固體乙配制50g 6%的乙溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、混勻
D．P點(diǎn)表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等
（5）工業(yè)上電解飽和食鹽水制得NaOH、H₂和Cl₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
，該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由
-1
-1
價(jià)變?yōu)?價(jià)。
（6）侯氏制堿的原理為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。結(jié)合圖2回答下列問(wèn)題：
①NH₄Cl溶液中混有少量NaCl,可用
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
方法提純NH₄Cl。
②60℃后，NaHCO₃的溶解度無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是
溫度大于等于60℃后，NaHCO₃受熱分解
溫度大于等于60℃后，NaHCO₃受熱分解
。
（7）如圖3是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖，試回答：
①請(qǐng)指出圖中兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)錯(cuò)誤操作序號(hào)
AB
AB
。
②若將錯(cuò)誤更正后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量是
5
5
g；如果向托盤(pán)上加氯化鈉時(shí)，指針偏向分度盤(pán)的右邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是
添加氯化鈉直至天平平衡
添加氯化鈉直至天平平衡
。
③量取水時(shí)，應(yīng)選用
100mL
100mL
的量筒（從10mL，100mL中選擇）；量水讀數(shù)時(shí)，量筒必須平放，視線(xiàn)要跟量筒內(nèi)
凹液面最低處
凹液面最低處
處保持水平。
④若將錯(cuò)誤更正后重新配制溶液，測(cè)得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。請(qǐng)你分析可能的原因有
BCDE
BCDE
（填字母）。
A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
C．氯化鈉晶體不純
D．盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
E．C操作中發(fā)現(xiàn)一部分氯化鈉撒在燒杯外邊
⑤若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaCl溶液配制上述溶液，應(yīng)取20%NaCl溶液
25
25
g。

【考點(diǎn)】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；利用溶解度曲線(xiàn)判斷混合物分離提純的方法．

【答案】飽和；＜；50%；ABCD；2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；-1；降溫結(jié)晶；溫度大于等于60℃后，NaHCO₃受熱分解；AB；5；添加氯化鈉直至天平平衡；100mL；凹液面最低處；BCDE；25

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：126引用：3難度：0.9

相似題

1．2024年7月，即將在青島召開(kāi)的國(guó)際水大會(huì)的主題是“水——生命之源，發(fā)展之基”。下列問(wèn)題均圍繞水展開(kāi)，請(qǐng)你認(rèn)真思考并回答問(wèn)題。
（1）①如圖是自來(lái)水廠的工藝流程圖，自來(lái)水廠使用的凈水方法有

。（填選項(xiàng)序號(hào)之一）

①沉降
②過(guò)濾
③煮沸
④蒸餾
⑤滅菌
A.①②⑤
B.①③④
C.②③⑤
D.③④⑤
②二氧化氯常用于自來(lái)水消毒，其工業(yè)制取原理是：2NaClO₃+4HCl（濃）═2ClO₂↑+2NaCl+Cl₂↑+2X，則X的化學(xué)式為

。
（2）水是常用的溶劑，能夠溶解很多物質(zhì)形成溶液。小明同學(xué)想配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，按如圖所示步驟操作。

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①計(jì)算：需氯化鈉

g,水

mL（室溫時(shí)，水的密度約為1.0g/mL）。
②稱(chēng)量：調(diào)節(jié)天平平衡后稱(chēng)量所需的氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏左，此時(shí)應(yīng)

。（填選項(xiàng)序號(hào)之一）
A.調(diào)節(jié)天平平衡螺母
B.增加適量氯化鈉
C.減少適量氯化鈉
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌。攪拌的目的

。
④裝瓶貼標(biāo)簽。
⑤下列情況可能會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。
A.量取水時(shí)俯視讀數(shù)
B.量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，有部分殘留
C.氯化鈉不純，含有難溶性雜質(zhì)
D.取用已配制好的氯化鈉溶液時(shí)，有少量溶液灑在瓶外
（3）2023年10月11日，我國(guó)首艘氫燃料電池動(dòng)力示范船“三峽氫舟1”號(hào)在湖北宜昌完成首航，這標(biāo)志著氫燃料電池技術(shù)在我國(guó)內(nèi)河船舶應(yīng)用實(shí)現(xiàn)零的突破。若通過(guò)電解水的方式獲取氫氣，通過(guò)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，電解7.2kg水能產(chǎn)生多少氫氣？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1kg）
發(fā)布：2024/10/21 9:0:2組卷：44引用：1難度：0.6
解析
2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm^-3。濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答：
（1）通過(guò)計(jì)算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒

（填“A”或“B”）量取；
（2）若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是

；
（3）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.8%（填“大于”“小于”或“等于”）。
發(fā)布：2024/10/21 8:0:1組卷：17引用：2難度：0.7
解析
3．某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1配制100g15%的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答。

（1）圖1④中的玻璃棒的作用是

；配制該氯化鈉溶液的正確步驟順序是

（填序號(hào)）。
（2）圖2中的錯(cuò)誤操作是

；若按圖2操作，取用的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量是

g。
（3）配制該溶液應(yīng)量取水的體積是

mL（水的密度為1g/mL），若在其他操作正確的情況下，量取蒸餾水時(shí)如圖3所示進(jìn)行讀數(shù)，則所配制得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“大于”或“等于”或“小于”）15%。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：11引用：2難度：0.5
解析

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