在t℃時，分別取甲、乙兩固體物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)水分，得到析出晶體質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（析出晶體不含結(jié)晶水）。
（1）蒸發(fā)水之前，甲形成的溶液是 飽和飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）t℃時，甲、乙的溶解度大小關(guān)系為：甲 ＜＜乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）P點時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 50%50%。
（4）下列說法不正確的是 ABCDABCD（填字母）。
A．甲中含有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙
B．t℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同溫度，析出甲的質(zhì)量小于乙
C．用固體乙配制50g 6%的乙溶液，主要實驗步驟是：計算、稱量、混勻
D．P點表示t℃時甲和乙的溶解度相等
（5）工業(yè)上電解飽和食鹽水制得NaOH、H2和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑，該反應(yīng)中Cl元素的化合價由 -1-1價變?yōu)?價。
（6）侯氏制堿的原理為：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。結(jié)合圖2回答下列問題：
①NH4Cl溶液中混有少量NaCl,可用 降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶方法提純NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度無數(shù)據(jù)的原因可能是 溫度大于等于60℃后，NaHCO3受熱分解溫度大于等于60℃后，NaHCO3受熱分解。
（7）如圖3是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：
①請指出圖中兩個明顯的錯誤處，請?zhí)顚戝e誤操作序號 ABAB。
②若將錯誤更正后，進(jìn)行實驗，應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是 55g；如果向托盤上加氯化鈉時，指針偏向分度盤的右邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是 添加氯化鈉直至天平平衡添加氯化鈉直至天平平衡。
③量取水時，應(yīng)選用 100mL100mL的量筒（從10mL，100mL中選擇）；量水讀數(shù)時，量筒必須平放，視線要跟量筒內(nèi) 凹液面最低處凹液面最低處處保持水平。
④若將錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。請你分析可能的原因有 BCDEBCDE（填字母）。
A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純
D．盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
E．C操作中發(fā)現(xiàn)一部分氯化鈉撒在燒杯外邊
⑤若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaCl溶液配制上述溶液，應(yīng)取20%NaCl溶液 2525g。
通電
通電
△
【考點】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法．
【答案】飽和；＜；50%；ABCD；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；-1；降溫結(jié)晶；溫度大于等于60℃后，NaHCO3受熱分解；AB；5；添加氯化鈉直至天平平衡；100mL；凹液面最低處；BCDE；25
通電
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：148引用：3難度：0.9
相似題
-
1．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調(diào)的起點．請根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．某同學(xué)在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學(xué)稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g.
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是．發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3 -
2．關(guān)于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/11/14 23:30:4組卷：218引用：10難度：0.6 -
3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調(diào)的起點。請根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題。
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。某同學(xué)在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或“偏小”）。另一位同學(xué)稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g。
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。
（3）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）。
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是。發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~