廢錳酸鋰（LiMn2O4）電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnO2等。一種方法如圖：
（1）酸溶后分離出石墨的操作是 過濾過濾。
（2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶試劑。
①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，該氣體為 Cl2Cl2。
②以稀H2SO4作酸溶試劑時，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反應(yīng)時間，相同投料比、不同反應(yīng)溫度下Mn2+的溶出率如圖。
i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是 H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子。
ii.補全酸溶反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2LiMn2O4+55H2SO4+33H2O2═11Li2SO4Li2SO4+44MnSO4+33O2↑O2↑+88H2O
iii.H2O2參與酸溶反應(yīng)的同時自身也會發(fā)生分解。70°C后，隨溫度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是 隨著溫度升高H2O2發(fā)生分解隨著溫度升高H2O2發(fā)生分解。
【答案】過濾；Cl2；H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子；5；3；1；Li2SO4；4；3；O2↑；8；隨著溫度升高H2O2發(fā)生分解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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