當前位置： 2023-2024學年寧夏六盤山高級中學高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。關于Deacon提出的制備Cl₂的反應，下列說法正確的是（　　）

A．該反應一定能自發(fā)進行

B．每生成22.4LCl₂，放出58kJ的熱量

C．增大起始時

（

）

（

）

的值，可提高HCl的平衡轉化率

D．斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH-O鍵生成，說明該反應達到平衡狀態(tài)

【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；熱化學方程式；化學平衡的影響因素．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/12 4:0:3組卷：62引用：3難度：0.7

相似題

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH₃，發(fā)生反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體平均相對分子質量不再改變
B．平衡常數(shù)K值不變
C．N₂和H₂的濃度的比值不變
D．混合氣體的總物質的量不再改變
發(fā)布：2024/10/30 22:0:1組卷：105引用：1難度：0.7
解析
2．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．3v（N₂）_逆=v（H₂）_正
B．容器內(nèi)的壓強不變
C．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
D．混合氣體密度保持不變
發(fā)布：2024/10/27 20:0:1組卷：412引用：6難度：0.5
解析
3．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH₃CH₂¹⁸OH）（　?。?/h2>
A．②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.9
解析

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Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-116kJ?mol-1。關于Deacon提出的制備Cl2的反應，下列說法正確的是（ ）

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH3，發(fā)生反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

2．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。關于Deacon提出的制備Cl₂的反應，下列說法正確的是（　　）

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH₃，發(fā)生反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

2．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）