某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，M點的坐標為（7，0.24），請分析圖中數(shù)據，回答下列問題：
（1）該反應
是
是
（填寫“是”或“不是”）可逆反應，判斷依據是
從圖可知，M點以后反應物和產物的濃度保持不變，即反應不能進行到底
從圖可知，M點以后反應物和產物的濃度保持不變，即反應不能進行到底
。
（2）該反應的化學方程式為
2A（g）?B（g）
2A（g）?B（g）
。
（3）反應從開始至4min時，用B的濃度變化來表示的反應速率為
0.025mol?L^-1?min^-1
0.025mol?L^-1?min^-1
。
（4）比較M、N兩點，該反應的正反應速率的相對大小v（M）_正
＜
＜
v（N）_正（填寫“＞”“＜”或“=”）。判斷依據是
N點反應物A的濃度大于M點A的濃度
N點反應物A的濃度大于M點A的濃度
。
（5）運用圖示數(shù)據計算該反應達到限度時A的轉化率為
75
75
%。

【答案】是；從圖可知，M點以后反應物和產物的濃度保持不變，即反應不能進行到底；2A（g）?B（g）；0.025mol?L^-1?min^-1；＜；N點反應物A的濃度大于M點A的濃度；75

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.7

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1．一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s達到平衡。下列描述不正確的是（　?。?/h2>

A．反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/（L?s）

B．t₁時，Z和X濃度相等，v（正）＞v（逆）

C．X的物質的量不再隨時間的變化而變化，此時正、逆反應速率相等，但不為零

D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）一2Z（g）

發(fā)布：2024/11/4 11:30:2組卷：12引用：2難度：0.5

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