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實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑。下列是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行的幾組探究活動(dòng)。
探究Ⅰ.某同學(xué)利用如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置探究燃燒的條件。
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(1)注射器加入液體后,寫出A處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2
。
(2)片刻后加熱C處玻璃管,觀察到B處玻璃管內(nèi)紅磷不燃燒而C處燃燒,由此可得到什么結(jié)論?
溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)
溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)

探究Ⅱ.同學(xué)們利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取常見(jiàn)氣體。
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(1)a的儀器名稱是
酒精燈
酒精燈
,寫出一個(gè)利用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
M
n
O
2
2KCl+3O2
2KClO3
M
n
O
2
2KCl+3O2
。
(2)裝置B和C都可以用來(lái)制取氫氣,通過(guò)裝置C可以獲得更平穩(wěn)的氣流,請(qǐng)說(shuō)明原理
分液漏斗可以控制液體的滴加速度
分液漏斗可以控制液體的滴加速度

(3)裝置D被稱為“萬(wàn)能瓶”,可完成多種實(shí)驗(yàn)探究。若采用“排空氣法”收集并驗(yàn)滿二氧化碳,請(qǐng)將圖中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體要考慮的因素有:①選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置;②驗(yàn)證所制得的氣體;③選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)原理。據(jù)此,該小組總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法是
C
C

A.①②③
B.②①③
C.③①②
(5)20g石灰石與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng),也不溶于水),生成4.4g二氧化碳,求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑;溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn);酒精燈;2KClO3
M
n
O
2
2KCl+3O2↑;分液漏斗可以控制液體的滴加速度;C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:30引用:2難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢(主要成分是CaCO3,其他成分忽略不計(jì))。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中CaCO3的含量,取25g水垢樣品,向樣品中加入146g的稀鹽酸,其變化關(guān)系如圖所示。試計(jì)算:
    (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為
     
    克。
    (2)該水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題步驟)

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:149引用:4難度:0.3
  • 2.純堿樣品中含有少量的氯化鈣,某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量,他取該純堿樣品15g,全部溶解在100g水中,再加入21.7g氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾干燥,得到10g沉淀,請(qǐng)計(jì)算:
    (1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
    (2)所加氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
    (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:190引用:3難度:0.1
  • 3.如圖所示,用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳(1.6g)制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。菁優(yōu)網(wǎng)
    氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
    反應(yīng)前       35.6g
    完全反應(yīng)后       34.8g
    (1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
     
    g
    (2)計(jì)算過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:5引用:2難度:0.3
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