由銅精煉爐渣（含Cu、Cu₂O和少量Al₂O₃等）獲取CuCl,并以CuCl為原料制備超細(xì)銅粉。

已知：①CuCl是白色難溶于水的固體，溶于濃鹽酸產(chǎn)生[CuCl₂]^-，溶于Na₂S₂O₃溶液：CuCl+2Na₂S₂O₃═Na₃[Cu（S₂O₃）₂]+NaCl
②4[Cu（S₂O₃）₂]^3-+N₂H₄?H₂O+4OH^-═4Cu↓+N₂↑+5H₂O+8S₂O₃^2-
③常溫下，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33。
（1）預(yù)處理。
①“酸浸”時(shí)需通入空氣的目的是

將Cu、Cu₂O氧化溶解

將Cu、Cu₂O氧化溶解

。
②“調(diào)節(jié)pH=5”所得濾液Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為

1×10^-6mol/L

1×10^-6mol/L

。
（2）制備CuCl。將含CuSO₄的溶液和一定質(zhì)量的NaCl加入到三頸燒瓶中（裝置如圖），通入SO₂，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得CuCl和濾液。

①裝置b的作用是

防止倒吸（或安全瓶）

防止倒吸（或安全瓶）

。
②裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺

。
③CuCl產(chǎn)率隨

n

（

N

a

C

l

）

n

（

C

u

S

O

4

）

的變化如圖所示，當(dāng)

n

（

N

a

C

l

）

n

（

C

u

S

O

4

）

大于1.6時(shí)，CuCl的產(chǎn)率減小的原因是

部分CuCl轉(zhuǎn)化為（CuCl₂）^-

部分CuCl轉(zhuǎn)化為（CuCl₂）^-

。

（3）制備超細(xì)銅粉。已知用水合肼（N₂H₄?H₂O）還原Na₃[Cu（S₂O₃）₂]制備銅粉時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)銅粉產(chǎn)率的影響如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CuCl獲取銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：向0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液中分批加入CuCl固體，邊加邊攪拌，

待固體完全溶解，向所得溶液中加入過(guò)量1mol/LNaOH溶液，水浴加熱控制溫度為70℃，滴加0.6mol/LN₂H₄?H₂O溶液，攪拌使用其充分反應(yīng)，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置冷卻，過(guò)濾，洗滌，取最后一次洗滌濾液，向其中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液無(wú)渾濁

待固體完全溶解，向所得溶液中加入過(guò)量1mol/LNaOH溶液，水浴加熱控制溫度為70℃，滴加0.6mol/LN₂H₄?H₂O溶液，攪拌使用其充分反應(yīng)，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置冷卻，過(guò)濾，洗滌，取最后一次洗滌濾液，向其中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液無(wú)渾濁

。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.6mol?L^-1N₂H₄?H₂O溶液，1mol?L^-1NaOH溶液，0.1mol?L^-1AgNO₃溶液）