1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 電負(fù)性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 電負(fù)性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
F
F
；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8
0.8
＜X＜1.2
1.2
。（2）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
。（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：X（Br）
＞
＞
X（I）。（4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于
N
N
原子（填元素符號）。（5）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析：同主族內(nèi)的不同元素的X值變化的規(guī)律是
同主族從上向下，電負(fù)性逐漸減小
同主族從上向下，電負(fù)性逐漸減小
；（6）化合物NaH能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以可用做生氫劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
。（7）下列表述中，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
D
D
。A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S
B．兩元素的電負(fù)性：S＜Cl
C．最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4
D．常溫時，硫單質(zhì)為固態(tài)，氯單質(zhì)為氣態(tài)
E．兩者間可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；極性鍵和非極性鍵．
【答案】F；0.8；1.2；共價鍵；＞；N；同主族從上向下，電負(fù)性逐漸減小；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.7
相似題
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1．下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（ ?。?br />①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高溫
④CH4比SiH4穩(wěn)定．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：99引用：5難度：0.7 -
2．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；鉀元素在周期表中的位置為．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有種不同能級的電子；已知其氧化物對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是（寫化學(xué)式）；寫出熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因．發(fā)布：2024/11/23 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5 -
3．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ?。?br />①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)發(fā)布：2024/11/27 11:0:1組卷：95引用：6難度：0.6
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