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磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的流程如圖1所示。過程I中，被還原的元素是
Cu、P
Cu、P
（填元素符號），過程Ⅲ的化學(xué)方程式為
2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4
2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4
。
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（2）磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2（PO4）3/C]是一種十分具有商業(yè)潛力的電極材料，其制備流程如圖2：
①A的主要成分為V2（C2O4）3。H2C2O4溶液與V2O5反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
V2O5+5H2C2O4
70
℃
V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O
V2O5+5H2C2O4
70
℃
V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O
。
②流程中加入碳球的作用是
增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性
增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性
。
③已知常溫下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工業(yè)級Li2CO3中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。提純工業(yè)級Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案是：將工業(yè)級Li2CO3與水混合，得到LiHCO3溶液；控溫加熱使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再過濾、洗滌、干燥，得到Li2CO3純品?！跋礈臁睍r(shí)用乙醇而不用水的目的是
減少產(chǎn)品損失，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
減少產(chǎn)品損失，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
。
④鋰離子電池是一種二次電池。若用LixC6和Li3V2（PO4）3/C作電極，放電時(shí)的電池總反應(yīng)為LixC6+Li3-xV2（PO4）3═Li3V2（PO4）3+C6。電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3
Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3
。

【答案】Cu、P；2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4；V2O5+5H2C2O4
70
℃
V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O；增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性；減少產(chǎn)品損失，提高產(chǎn)品產(chǎn)率；Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.4
相似題

  • 1．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：
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    （1）指出下列標(biāo)號儀器的名稱
    B．
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，F(xiàn)
     
    ，G
     
    ，H
     
    ．
    （2）提純的步驟是：溶解、過濾、
     
    ．
    （3）“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5

  • 2．四氧化三鈷（Co3O4）為典型半導(dǎo)體，具有成本低、來源廣、穩(wěn)定性好和催化活性高等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于超級電容器、鋰離子電池、催化劑、氣體傳感器、壓敏陶瓷、磁性材料和顏料等領(lǐng)域。從工業(yè)鈷渣（含Co2O3、Fe2O3等）中提取Co3O4的工藝流程如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）在“溶解還原”時(shí)，需要將鈷渣粉碎的目的是
     
    。已知Co3O4與Fe3O4相似，則其中鈷的化合價(jià)為
     
    價(jià)。
    （2）請寫出“溶解還原”過程中Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2+的離子方程式：
     
    。
    （3）已知：“沉鈷”時(shí)用到（NH4）2C2O4溶液。（NH4）2C2O4溶液中，
    NH
    +
    4
    、C2
    O
    2
    -
    4
    、HC2
    O
    -
    4
    三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?
     
    。
    （4）10g鈷渣經(jīng)上述過程后得到agCoC2O4固體，然后在坩堝中加熱“煅燒”至恒重后的剩余固體的質(zhì)量為bg。
    ①寫出CoC2O4固體在空氣中“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    ②若從鈷渣到CoC2O4（其中有95%的鈷元素來源于鈷渣）過程中，鈷元素的利用率為80%，且a-b=6，則agCoC2O4固體的物質(zhì)的量為
     
    mol,鈷渣中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （保留三位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.5

  • 3．LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如圖。菁優(yōu)網(wǎng)
    已知如下信息：
    ①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
    ②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。
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    ③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如表：
    物質(zhì) Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg（OH）2
    Ksp 2.5×10-2 6.8×10-6 2.8×10-9 2.3×10-11 6.0×10-10
    請回答下列問題：
    （1）LiCoO2中鈷的化合價(jià)為
     
    ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3和
     
    （填化學(xué)式）。
    （2）調(diào)pH=5的目的是
     
    。
    （3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用
     
    （填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示。
    序號 n（Na2CO3）/n（LiCl） 沉淀質(zhì)量/g 碳酸鋰含量/% 鋰回收率/%
    ① 0.9：1 10.09 92.36 77.67
    ② 1.0：1 10.97 90.19 82.46
    ③ 1.1：1 11.45 89.37 85.27
    ④ 1.2：1 12.14 84.82 85.45
    從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇
     
    （填序號）方案投料。
    （4）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    （5）若以甲烷燃料電池（稀H2SO4作電解質(zhì)溶液）為電源給鋰離子電池充電，則甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.6
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