當前位置： 2021-2022學年福建省龍巖市高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。
（1）已知：T℃時，K_a（HNO₂）=1×10^-5
①NaNO₂溶液呈堿性原因是
NO₂^-+H₂O=HNO₂+OH^-
NO₂^-+H₂O=HNO₂+OH^-
（用離子方程式表示）。
②T℃時，0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH為
3
3
。
（2）某化學實驗小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉。

已知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；酸性條件下，NO和NO₂均能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
。
②裝置B、F的作用分別是
A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
、
F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣
F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣
。
③若沒有C、E可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物是
氧氣
氧氣
。
（3）為測定產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)，該小組取4.00g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù) 1 2 3 4

消耗KMnO₄溶液體積/mL 20.90 20.12 20.00 19.88

①滴定時應(yīng)將KMnO₄溶液加入
a
a
（填“a”或“b”）滴定管中。
②第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是
b
b
（填代號）。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c.滴定終點時俯視讀數(shù)
d.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
86.25%
86.25%
。

【答案】NO₂^-+H₂O=HNO₂+OH^-；3；Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；氧氣；a；b；86.25%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5

相似題

1．某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗（加熱儀器和固定儀器省略）：
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂ mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）。  回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用是

。
（2）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、

、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會使測定樣品中NH₃的質(zhì)量分數(shù)偏高的是

（填代號）。
A．裝置氣密性不好              B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點時俯視讀數(shù)         D．滴定時NaOH溶液外濺
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

。
（4）測定氯的滴定終點時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（CrO₄^2-）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）。如果滴加K₂CrO₄溶液過多，測得結(jié)果會

（填：偏高、偏低或無影響）。
（5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

。制備X的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.4
解析

2．CoCl₂?6H₂O是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂0₃、MnO等]制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Co（OH）₂ Al（OH）₃ Mn（OH）₂

開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7

完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8

③CoCl₂?6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co（OH）₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式

．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，則a的范圍是

．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是

；
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是

；其使用的最佳pH范圍是

．
A.2.0?2.5　　　　　　B.3.0?3.5　　　C.4.0?4.5　　　　　　　D.5.0?5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、

．
（7）實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Co_x0_y（其中鈷的化合價為+2、+3），若得到含13gCoCl₂的溶液并產(chǎn)生標準狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=

．

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

解析

3．某科學家在實驗室中將CoCl₂?6H₂O溶解在煮沸的NH₄Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H₂O₂，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：
實驗一、氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂mL NaOH溶液。
實驗二、氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）
回答下列問題：
（1）圖中2是一個長玻璃管，其作用原理是

。
（2）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

。
（3）測定氨前應(yīng)進行的操作是

。
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

，滴定終點的現(xiàn)象是

，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.4
解析

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滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液體積/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8