亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，外觀(guān)與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。
（1）已知：T℃時(shí)，Ka（HNO2）=1×10-5
①NaNO2溶液呈堿性原因是 NO2-+H2O=HNO2+OH-NO2-+H2O=HNO2+OH-（用離子方程式表示）。
②T℃時(shí)，0.1mol?L-1HNO2溶液的pH為 33。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉。
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
②裝置B、F的作用分別是 A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮、F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。
③若沒(méi)有C、E可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物是 氧氣氧氣。
（3）為測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取4.00g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表：
| 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
a
a
（填“a”或“b”）滴定管中。②第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是
b
b
（填代號(hào)）。a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
86.25%
86.25%
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】NO2-+H2O=HNO2+OH-；3；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；氧氣；a；b；86.25%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿(mǎn)時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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