通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（ ?。?/h1>
【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究．
【答案】D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：15難度：0.5
相似題
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1．小樂(lè)利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對(duì)鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/9/17 1:0:8組卷：83引用：6難度：0.5 -
2．某科學(xué)興趣小組同學(xué)在做了“用雙氧水和二氧化錳制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了思考與探究：催化劑二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
他們做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30毫升10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化錳粉末做催化劑，測(cè)定每次收集到0.96克氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
（1）從表中的數(shù)據(jù)看出：二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是有影響的，請(qǐng)描述二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是怎樣有影響的？實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化錳粉末用量/克 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 所用時(shí)間/秒 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 。
（2）如果在實(shí)驗(yàn)中忘了加入二氧化錳。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述正確的是。
A.不影響化學(xué)反應(yīng)速度
B.反應(yīng)速度慢，產(chǎn)生氧氣比應(yīng)有的量少
C.產(chǎn)生氧氣總量不少，但反應(yīng)速度慢
D.無(wú)法產(chǎn)生氧氣
該興趣小組同學(xué)閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問(wèn)題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】他們以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）。
（3）若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更實(shí)驗(yàn)序號(hào) 質(zhì)量KClO3 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù) ① 1.2g / ② 1.2g CuO，0.5g ③ 1.2g MnO2，0.5g （大”或“小”），說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
（4）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量仍得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，（簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象）；
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑。
（5）【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是。發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：21引用：1難度：0.5 -
3．在化學(xué)反應(yīng)中，可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的因素進(jìn)行推理。下列推理不合理的是（ ?。?
選項(xiàng) 反應(yīng)事實(shí) 化學(xué)反應(yīng)的影響因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應(yīng)物濃度 B 木炭在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)溫度 C 鐵片在空氣中很難燃燒，鐵粉在空氣中較易燃燒 反應(yīng)物的狀態(tài) D 純凈的氯酸鉀在加熱時(shí)分解緩慢，而加入二氧化錳后分解加快 催化劑 發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：1引用：1難度：0.5
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