實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實驗操作、數(shù)據(jù)收集和計算。
（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸
100
100
克。
（2）抽樣測定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：

反應(yīng)時間/秒 0 10 20 30 40

總質(zhì)量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8

完全反應(yīng)后，生成的CO₂氣體的質(zhì)量為
2.2
2.2
克
（3）計算出該樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計算過程）。
（4）經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是
二氧化碳逸出時會帶出水分或者鹽酸具有揮發(fā)性
二氧化碳逸出時會帶出水分或者鹽酸具有揮發(fā)性
（指出一點即可）

【答案】100；2.2；二氧化碳逸出時會帶出水分或者鹽酸具有揮發(fā)性

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：6難度：0.5

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2．用碳粉還原紅鋅礦后得到了分布均勻的混合固體，其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固體，分批加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液，反應(yīng)如下：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100

剩余固體質(zhì)量/g 22.7 15.4 8.1 0.8 0.8

（1）混合固體中碳粉的質(zhì)量為

。
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)規(guī)律推斷Zn和ZnO與稀硫酸的反應(yīng)是同時進(jìn)行還是存在先后順序，并說明理由

。
（3）分析得混合物中Zn與ZnO的質(zhì)量比為65：81，求第四次實驗恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/10/31 18:0:2組卷：143引用：3難度：0.5

發(fā)布：2024/10/30 14:0:1組卷：171引用：4難度：0.5

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反應(yīng)時間/秒	0	10	20	30	40
總質(zhì)量/克	310.0	309.6	308.6	307.8	307.8