醋酸的電離方程式為CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq） ΔH＞0，25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：K_a=1.75×10^-5，是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（K_a）。下列說法錯誤的是（　?。?/h1>

A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c（H⁺）增大

B．向該溶液中加少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液K_a＜1.75×10^-5

D．升高溫度，c（H⁺）增大，K_a變大

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：6難度：0.5

相似題

2．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：7引用：4難度：0.6

A．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

B．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質(zhì)有關

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：80引用：2難度：0.7

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酸	HClO	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10