現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：GD的單質PD的單質QH2OM+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置N元素處于第二周期、ⅤA族N元素處于第二周期、ⅤA族；B2E的電子式為
．
（2）A元素的原子結構示意圖是
．化合物X所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵．
（3）G氣體的檢驗方法為將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）．
（4）E的非金屬性比F弱弱（填“強”或“弱”），并用化學事實加以說明（用化學方程式表示）H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）．
D
的單質
D
的單質
H
2
O
【考點】位置結構性質的相互關系應用；無機物的推斷．
【答案】N元素處于第二周期、ⅤA族；；；離子鍵和共價鍵；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）；弱；H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
；；離子鍵和共價鍵；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）；弱；H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
相似題
-
1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~