當前位置： 2016-2017學年甘肅省平?jīng)鍪星f浪縣岳堡中學九年級（上）競賽化學試卷> 試題詳情

為了使經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的負面作用。由單質(zhì)銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是（　　）

A．Cu→CuSO₄

B．Cu→CuO→CuSO₄

C．Cu→Cu₂（OH）₂CO₃→CuSO₄

D．Cu→Cu（NO₃）₂→Cu（OH）₂→CuSO₄

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：75引用：20難度：0.5

相似題

1．電石，學名碳化鈣（CaC₂），以焦炭和碳酸鈣為原料生產(chǎn)碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）氣體的原理如下圖．

【實驗探究】
（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為

．
（2）小組同學對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學們經(jīng)過分析將猜想一排除，理由是

．
（3）驗證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到

，猜想二正確．
【組成測定】
（一）實驗設計：
將一定量的乙炔（C_xH_y）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖

裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．

（二）實驗測定：
小資料：一個乙炔分子中共有四個原子構(gòu)成
實驗數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式．
計算過程：
反應前質(zhì)量/g 反應后質(zhì)量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
結(jié)論：乙炔的化學式

【歸納小結(jié)】寫出碳化鈣與水反應的化學方程

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：3難度：0.3
解析
2．無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO₄，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：

（1）過濾操作的注意事項可歸納為：“一貼二低三靠”。其中“一貼”指：

，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

（寫一種）。
（2）寫出濾液1中加入BaCl₂發(fā)生反應的化學方程式：

。
（3）濾渣3中的固體除有Ca（OH）₂外，還有

（寫化學式）。
（4）對濾液3調(diào)節(jié)pH值時發(fā)生反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析
3．工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC₂）并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）流程如圖1：

【資料】
1：碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2：濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①的化學方程式為

。
【測定乙炔組成】資料：一個乙炔分子由四個原子構(gòu)成。
（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過圖2的

（選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩通入一段時間的N₂，并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。

反應前質(zhì)量/g 反應后質(zhì)量/g

裝置① 125.3 127.1

裝置② 78.2 87.0

（3）實驗中“緩緩通入一段時間N₂”的目的是

。
（4）通過以上數(shù)據(jù)計算出乙炔的化學式。（寫出計算過程）
（5）寫出乙炔完全燃燒的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.4
解析

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	反應前質(zhì)量/g	反應后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

為了使經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的負面作用。由單質(zhì)銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是（ ）

為了使經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的負面作用。由單質(zhì)銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是（　　）