某化學(xué)小組用10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，并通過測定c（Cl^-）隨時(shí)間變化的情況，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖示。已知：

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

═CI^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺。

（1）該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（Cl^-）=

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol?L^-1?min^-1。
（2）該小組同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為：先增大后減小。
ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：

方案	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快	向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液， 插入溫度計(jì)，測量溫度 插入溫度計(jì)，測量溫度 。
Ⅱ	反應(yīng)生成的Cl-對反應(yīng)有催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快	取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量____固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。
Ⅲ	反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快	分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；燒杯①中加入1mL水；燒杯②中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸。再分別向燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。

①補(bǔ)全方案Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)操作。
②方案Ⅱ中加入的物質(zhì)是

NaCl

NaCl

（填化學(xué)式）。
③在方案Ⅰ的假設(shè)不成立的情況下，從變量控制的角度思考，該小組同學(xué)認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)將1mL水改為

1mL0.2mol/LNaCl溶液

1mL0.2mol/LNaCl溶液

。
④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假設(shè)外，請?jiān)偬岢鲆粋€(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)

生成的

SO

2

-

4

加快了化學(xué)反應(yīng)速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化學(xué)反應(yīng)速率

。
ⅱ.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是

反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

。