亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與NaCl相似，有毒。它在工業(yè)上可作染料、助染劑，醫(yī)藥上能用作器堿消毒劑、防腐劑等。
已知：
①NaNO2有強(qiáng)氧化性又有還原性；
②NO能被酸性KMnO4氧化成硝酸根離子。
某興趣小組用下列裝置（夾持儀器已省略）制取較純凈的NaNO2。
反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2═2NaNO2
回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置中盛稀硝酸的儀器名稱(chēng)是 分液漏斗分液漏斗；反應(yīng)過(guò)程中觀察到丙中的現(xiàn)象為 淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰?/div>淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰?/div>。
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）甲中滴入稀硝酸前需先通入N2，原因是 排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2。
（4）丁中酸性KMnO4的作用 吸收NO，防止污染空氣吸收NO，防止污染空氣。
（5）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，但若誤食亞硝酸鈉，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白含有的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。解毒時(shí)維生素C的作用是 還原性還原性（填“還原性”或“氧化性”）。
（6）某學(xué)生將新制氯水滴加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，生成NaNO3利HCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+NO-2+H2O=NO-3+2HClCl2+NO-2+H2O=NO-3+2HCl。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【答案】分液漏斗；淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰?Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O；排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2；吸收NO，防止污染空氣；還原性；Cl2+NO-2+H2O=NO-3+2HCl【解答】【點(diǎn)評(píng)】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為 ；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為 。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是 。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3 kg。
-
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH濃H2SO4135℃CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)為 。
（2）分水器使用前 （填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為 （填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是 （填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿(mǎn)時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法： 。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？ （填“能”或“不能”），理由是 。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為 %（保留兩位小數(shù)）。
-
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 高溫 TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰?/div>。
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）甲中滴入稀硝酸前需先通入N2，原因是
（4）丁中酸性KMnO4的作用
（5）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，但若誤食亞硝酸鈉，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白含有的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。解毒時(shí)維生素C的作用是
（6）某學(xué)生將新制氯水滴加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，生成NaNO3利HCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
NO
-
3
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
。NO
-
3
（3）甲中滴入稀硝酸前需先通入N2，原因是
排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2
排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2
。（4）丁中酸性KMnO4的作用
吸收NO，防止污染空氣
吸收NO，防止污染空氣
。（5）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，但若誤食亞硝酸鈉，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白含有的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。解毒時(shí)維生素C的作用是
還原性
還原性
（填“還原性”或“氧化性”）。（6）某學(xué)生將新制氯水滴加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，生成NaNO3利HCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
Cl2++H2O=+2HCl
NO
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2
NO
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3
Cl2++H2O=+2HCl
。NO
-
2
NO
-
3
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰?Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2；吸收NO，防止污染空氣；還原性；Cl2++H2O=+2HCl
NO
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3
NO
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2
NO
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3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿(mǎn)時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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