為了“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素”，某?；瘜W(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響過氧化氫分解速率快慢因素”的實(shí)驗(yàn)，記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
（提示：常溫通常指20℃；“濃度”指H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | H2O2溶液的濃度/% | H2O2溶液的體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應(yīng)所需的時(shí)間/s |
| ① | 5 | 10 | 20 | 0.2 | 100 | 60 |
| ② | 30 | 10 | 20 | 0.2 | 100 | 6 |
| ③ | 30 | 10 | 20 | 0 | 100 | 180 |
| ④ | 30 | 10 | 90 | 0 | 100 | 100 |
②
②
（填序號(hào)）對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)。（2）通過實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：其他條件相同，
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
。（3）為了完成本實(shí)驗(yàn)，該興趣小組收集氧氣的裝置可以選用如圖中的
CD
CD
。（可多選）
（4）為了完成上述實(shí)驗(yàn)，除了需要選用分解過氧化氫溶液制取氧氣的相關(guān)儀器外，該興趣小組還要用到的測量儀器有：
托盤天平
托盤天平
、秒表。（5）如果要證明MnO2是過氧化氫分解的催化劑，除了將實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)
③
③
（填序號(hào)）對(duì)比外，還需待實(shí)驗(yàn)②中不再產(chǎn)生氣泡后，依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：過濾→洗滌→烘干→稱量剩余二氧化錳的質(zhì)量
稱量剩余二氧化錳的質(zhì)量
。（6）實(shí)驗(yàn)②中過氧化氫分解的文字表達(dá)式為
過氧化氫水+氧氣
二氧化錳
過氧化氫水+氧氣
。二氧化錳
（7）該興趣小組成員通過網(wǎng)上查閱資料獲悉：氧化鐵、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作為過氧化氫分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
B
B
。A.二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑
B.同一個(gè)反應(yīng)可能有多種催化劑
C.催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D.沒有催化劑，化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生
E.在很多工業(yè)反應(yīng)中，加入催化劑能起到增加生成物質(zhì)量的效果
【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
【答案】②；溫度越高，反應(yīng)速率越快；CD；托盤天平；③；稱量剩余二氧化錳的質(zhì)量；過氧化氫水+氧氣；B
二氧化錳
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/28 8:0:9組卷：73引用：4難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會(huì)迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時(shí)他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱．
（3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?，所以還可以選用（填序號(hào)）來收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯(cuò)誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號(hào)H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時(shí)間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點(diǎn)燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7