污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

A、C

A、C

（選填下列字母編號(hào)）。
A．廢棄物的綜合利用       B．白色污染的減少       C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是

消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀

消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀

。
（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ?mol^-1
SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無(wú)水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是

MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol

MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol

。
（4）MnO₂可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

。
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-

MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-

。
（6）假設(shè)脫硫的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂

1500

c

-

87

ab

2500

1500

c

-

87

ab

2500

kg。