已知a、b、c、d、e、f均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)、b在元素周期表中處于相鄰的位置，b和e同主族，c在同周期主族元素中原子半徑最大，a、d的最外層電子數(shù)之和等于d的次外層電子數(shù)，e的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）f在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

．
（2）b、c、e的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用具體微粒符號(hào)表示）．a(chǎn)、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

HClO₄

（填化學(xué)式）．
（3）a的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型有：

離子鍵、共價(jià)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

．
（4）加熱條件下，b的單質(zhì)與c的單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為

．
（5）d、f組成的化合物為M，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為N，M的溶液與足量N的溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al³⁺+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

．
（6）b、e組成的離子e₂

b

2

-

8

具有強(qiáng)氧化性，向含e₂

b

2

-

8

的鹽溶液中滴入MnSO₄溶液，混合溶液會(huì)變紫紅色．寫出反應(yīng)的離子方程式：

5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺+8H₂O=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺+8H₂O=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

．