Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應生成1molNH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式：

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH=-92kJ/mol

。
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能

390

390

kJ?mol^-1。
（3）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=nkJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=mkJ/mol
若1molNH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃=

a

-

3

b

4

a

-

3

b

4

kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：N₂+3H₂?2NH₃，在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
達平衡時間（min）		5	8
N2濃度（mol/L）	C1	1.5
NH3的體積分數(shù)	W1		W3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

試回答：
（4）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

（填寫序號字母）。
a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b.3v（N₂）_正=v（H₂）_逆
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
（5）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是

BD

BD

（填寫序號字母）。
A．2c₁＜1.5mol?L^-1
B．2ρ₁=ρ₂
C．w₃=w₁
D．K_甲=K_乙=K_丙
（6）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v（H₂）=

0.3

0.3

mol/（L?min）。
Ⅲ.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液。
（7）負極電極反應式是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂↑+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂↑+6H₂O

。