回答下列問題：
Ⅰ、某NaCl溶液中混有Na₂SO₄、Na₂CO₃溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（填化學式）和基本實驗操作：試劑②

Na₂CO₃

Na₂CO₃

；試劑③

HCl

HCl

；操作①

滲析

滲析

；操作④

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

。
（2）區(qū)分淀粉膠體和NaCl溶液的方法是：

丁達爾效應

丁達爾效應

。
（3）沉淀B為

BaCO₃

BaCO₃

。
（4）加入試劑①產(chǎn)生沉淀的離子方程式：

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

，

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

。
（5）操作①是利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結(jié)果：淀粉

不能

不能

透過半透膜。（填“能”或者“不能”）
Ⅱ、一份無色透明溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、H⁺、

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

、Cl^-離子中的若干種，且離子個數(shù)相等。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①取2mL溶液，加足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加硝酸銀溶液進行檢驗，有白色沉淀產(chǎn)生。
（6）原溶液中一定不存在的陰離子是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

，原溶液中一定存在的陽離子是

Na⁺、K⁺

Na⁺、K⁺

。
（7）向該透明溶液中加入NaOH溶液，是否有反應發(fā)生？若沒有，填“否”；若有，請寫出有關(guān)的離子方程式

OH^-+

HCO

-

3

=

CO

2

-

3

+H₂O

OH^-+

HCO

-

3

=

CO

2

-

3

+H₂O

。