實驗室制取二氧化碳時,選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,有利于減少鹽酸浪費(fèi)。小明分別取400克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng),進(jìn)行A、B、C三組實驗,產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖所示,算得鹽酸利用率如表(鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值)。
鹽酸利用率與鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
組別 | A | B | C |
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 7.3% | 14.6% | 21.9% |
鹽酸利用率 | 82.5% | 81.5% | 72.1% |
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,越易揮發(fā);溫度升高,加快鹽酸揮發(fā);反應(yīng)速度越快,消耗的鹽酸越多;上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)快速減小,故反應(yīng)快速變慢
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,越易揮發(fā);溫度升高,加快鹽酸揮發(fā);反應(yīng)速度越快,消耗的鹽酸越多;上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)快速減小,故反應(yīng)快速變慢
。(2)小明用400克鹽酸進(jìn)行A組實驗,可收集到二氧化碳?xì)怏w約多少升?(鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑,常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升)
(3)實驗中,小明想在10分鐘內(nèi)制取10升二氧化碳?xì)怏w,綜合考慮各種因素,選用哪種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸更合適,并說明理由。
選B,前10分鐘反應(yīng)快慢適中,鹽酸利用率較高,能滿足收集10升二氧化碳
選B,前10分鐘反應(yīng)快慢適中,鹽酸利用率較高,能滿足收集10升二氧化碳
。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.
【答案】鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,越易揮發(fā);溫度升高,加快鹽酸揮發(fā);反應(yīng)速度越快,消耗的鹽酸越多;上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)快速減小,故反應(yīng)快速變慢;選B,前10分鐘反應(yīng)快慢適中,鹽酸利用率較高,能滿足收集10升二氧化碳
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/11/18 14:0:2組卷:219引用:3難度:0.5
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1.按如圖進(jìn)行實驗,已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物,甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求,回答問題:
(1)若黑色粉末是純凈物,甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍(lán)色、渾濁,則氣體A是
(2)若第(1)問中:乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入發(fā)布:2024/12/20 5:0:2組卷:135引用:2難度:0.5 -
2.某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量,進(jìn)行如圖所示實驗:將過量的稀鹽酸加入20g大理石中(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收,同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示:
時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)
(3)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液,作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體,該裝置使測量結(jié)果發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:29引用:4難度:0.5 -
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反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:66引用:3難度:0.5
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