[化學一選修3：物質結構與性質]
過氧乙酸又名過醋酸（C2H4O），是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
i）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：
其中能量最低的是 AA（填標號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為 原子發(fā)射原子發(fā)射光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。
（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有 sp2和sp3sp2和sp3。
（3）乙酸比乙醇易電離出H+的原因 由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出H+由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出H+。
（4）乙酸和硝酸分子中所包含元素電負性由大到小的順序是 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H（用元素符號表示）。
（S）造紙中，用NaBH4與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。
①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：
| 硼氫化物 | NaBH4 | Al（BH4）3 |
| 熔點/℃ | 400 | -64.5 |
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高
。②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，該晶體中Na+的配位數(shù)為
8
8
。已知：硼氫化鈉晶體的密度為pg.cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=3
76
ρ
N
A
×
1
0
7
3
76
ρ
N
A
×
1
0
7
【答案】A；原子發(fā)射；sp2和sp3；由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出H+；O＞N＞C＞H；硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高；8；
3
76
ρ
N
A
×
1
0
7
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：3難度：0.6
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~