化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是一個8元環(huán)狀分子（即），則Q=154kJ/mol154kJ/mol．
（2）標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應(yīng)，當a＞2b時，反應(yīng)放熱154b22.4154b22.4kJ?mol-1；當a＜2b時，反應(yīng)放熱154a44.8154a44.8kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ?mol-12H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ?mol-1．
154
b
22
.
4
154
b
22
.
4
154
a
44
.
8
154
a
44
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8
【答案】154kJ/mol；；；2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ?mol-1
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b
22
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4
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a
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.1
相似題
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1．德國化學(xué)家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應(yīng)熱為（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應(yīng)式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1