當前位置： 2022-2023學年山西省忻州市代縣等地八年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

小林同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務(wù)室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
Ⅰ、小林準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內(nèi)裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。
Ⅱ、小林查閱了相關(guān)資料，并進行了探究實驗
【查閱資料】
①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠?qū)C體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
②溫度對化學反應(yīng)的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
【提出猜想】
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
【進行實驗】

序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

① 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液
第一次在常溫下進行
第二次將試管浸在37℃的溫水中量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL
體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因
體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因

② 分兩次進行實驗
第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液
第二次
將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶
將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶
第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為
56
56
mL
第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

（1）實驗①得出的結(jié)論是
體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因
體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因
。
（2）實驗②中第一次收集到的氧氣體積為
56
56
mL。
（3）實驗②中橫線部分應(yīng)進行的操作是
將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶
將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶
。
（4）為探究影響過氧化氫分解速率的因素，還可以作為判斷依據(jù)的是
AB
AB
。
A．產(chǎn)生氣泡的快慢
B．測定收集等體積氣體所需時間
C．分別測定不同時間所產(chǎn)生的氣體體積
【實驗反思】
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結(jié)論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，量筒中2分鐘收集到的氣體體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

加入過氧化氫酶不加過氧化氫酶

反應(yīng)溫度/℃ 25 37 42 25 37 42

收集到氣體體積/mL 39 56 34 5 5 5

（5）通過這些數(shù)據(jù)，你能得出的新結(jié)論是
在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度
在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度
。

【答案】體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶；56；體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；56；將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶；AB；在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6

相似題

1．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．
（1）對比圖1實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學反應(yīng)快慢的因素有

．
（2）某校學習小組為探究燃燒的條件設(shè)計了如圖2實驗．
①B裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是

；
②A、B裝置都能得到相同的實驗結(jié)論，但同學們一致認為最好選用B裝置進行實驗，理由是

．
（3）某同學設(shè)計如圖3實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”．
①裝置中酚酞溶液變紅，說明

．
②設(shè)計甲乙對比實驗的目的是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析

2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關(guān)
乙同學：與酸的濃度有關(guān)
丙同學：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

解析

3．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達式

。
（3）實驗3的實驗?zāi)康氖?

。
（4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

解析

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序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液第一次在常溫下進行第二次將試管浸在37℃的溫水中	量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL	體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因
②	分兩次進行實驗第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液第二次將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶	第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為 56 56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL	過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

	加入過氧化氫酶			不加過氧化氫酶
反應(yīng)溫度/℃	25	37	42	25	37	42
收集到氣體體積/mL	39	56	34	5	5	5

序號	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO₂粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2