鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。
Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是

C

C

（填字母）。
A．Fe       B．FeCl₃       C．FeSO₄            D．Fe₂O₃
（2）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O₂分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O₂結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是

B

B

。
A．NaNO₂被氧化        B．藥品美藍(lán)是還原劑
C．NaNO₂是還原劑      D．藥品美藍(lán)被還原
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl₃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
Ⅱ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應(yīng)中Na₂O₂是

氧化劑、還原劑

氧化劑、還原劑

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

0.15

0.15

mol。