高鐵酸鉀（K2FeO4）是優(yōu)質水處理劑。實驗室制取K2FeO4的裝置如圖。K2FeO4的制備原理為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。
回答下列問題
（1）A裝置的作用是 制取氯氣制取氯氣。盛濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置C的作用是 吸收多余的氯氣，防止污染空氣吸收多余的氯氣，防止污染空氣。B裝置內出現(xiàn) 紫色固體不再增加，該裝置出現(xiàn)黃綠色氣體紫色固體不再增加，該裝置出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)象時，說明B中反應已停止。
（3）K2FeO4中鐵元素的化合價為 +6+6，分析K2FeO4是優(yōu)質水處理劑的原因可能是 +6價Fe元素具有強氧化性，在水中能殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質，從而起到凈水的作用+6價Fe元素具有強氧化性，在水中能殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質，從而起到凈水的作用。
（4）當上述反應消耗標準狀況下672mLCl2時，生成K2FeO4質量為 3.96g3.96g。
【考點】制備實驗方案的設計；鐵及其化合物的性質實驗．
【答案】制取氯氣；分液漏斗；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；紫色固體不再增加，該裝置出現(xiàn)黃綠色氣體；+6；+6價Fe元素具有強氧化性，在水中能殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質，從而起到凈水的作用；3.96g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5