酸、堿、鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）鹽酸和硫酸具有相似的性質(zhì)，是因為不同的酸在水溶液中都能解離出 H+H+（填符號）。
（2）如圖是某化學(xué)小組利用數(shù)字化設(shè)備，測定氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時溶液pH的變化圖像，請回答下列問題。
①寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 1010mL。
③向圖中b點所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 紅紅色。
（3）某食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和MgSO4，依次加入過量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后過濾，分離出沉淀，向濾液中加入適量鹽酸。
①過濾時所用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要的玻璃儀器有 漏斗和玻璃棒漏斗和玻璃棒。
②寫出加入Ba（OH）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③請設(shè)計實驗證明所得濾液中含有哪些雜質(zhì)：取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉。（簡要寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）某同學(xué)用50g稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體，恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液55.5g,則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時的溫度變化、pH變化；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】H+；NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；紅；漏斗和玻璃棒；MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6
相似題
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7
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