當(dāng)前位置： 2023年湖南省婁底一中高考化學(xué)模擬試卷（六）> 試題詳情

NO_x一直是大氣污染物主要成分之一，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究活性炭、NH₃等物質(zhì)還原氮氧化物從而減弱大氣污染，此舉具有重要意義。
（1）反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷此反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程，寫出其中第三步的反應(yīng)：
第一步：2NO=（NO）₂
第二步：C+（NO）₂=C（O）+N₂O
第三步：
C+N₂O=C（O）+N₂（g）
C+N₂O=C（O）+N₂（g）
；
第四步：2C（O）=CO₂+C
（3）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
反應(yīng)②：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₂=+180.5kJ?mol^-1
若反應(yīng)
1
2
CO₂（g）+
1
2
N₂（g）=
1
2
C（s）+NO（g）的活化能為akJ?mol^-1，則反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的活化能為
2a-574
2a-574
kJ/mol。
（4）對(duì)比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其濃度達(dá)到0.1mol/L。不同溫度下，測(cè)得第2小時(shí)NO去除率如圖1所示。

①據(jù)圖分析，490℃以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是
a
a
（用a、b、c表示）。
②400℃時(shí)，CaO/C催化下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=144，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO的去除率為
96%
96%
（保留兩位有效數(shù)字）。
（5）將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置如圖2）。反應(yīng)相同時(shí)間NO_x的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖3所示：

在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是
一定溫度范圍內(nèi)，催化劑活性較大，超過(guò)溫度范圍，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢
一定溫度范圍內(nèi)，催化劑活性較大，超過(guò)溫度范圍，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢
；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是
氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO
氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO
。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】＜；C+N₂O=C（O）+N₂（g）；2a-574；a；96%；一定溫度范圍內(nèi)，催化劑活性較大，超過(guò)溫度范圍，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢；氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：2難度：0.5

相似題

1．甲醇CH₃OH是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）已知
甲醉脫水反應(yīng)Ⅰ2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)Ⅱ2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)ⅢC₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
①屬于吸熱反應(yīng)的是

（填羅馬數(shù)字）。
②反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)物具有的總能量

（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。
③反應(yīng)Ⅱ的△S

0（填“＞”或“=”或者“＜”），該反應(yīng)

在任意溫度下自發(fā)（填“能或“不能”）。
④則乙烯氣相直接水合反應(yīng)
C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1。
（2）合成CH₃OH的一種反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下，將1molCO和2molH₂在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)。經(jīng)過(guò)2 min反應(yīng)生成了amolCH₃OH（反應(yīng)前后體積不變）
①此時(shí)CO的濃度為

mol/L。
②2min內(nèi)用H₂表示該反應(yīng)的速率為v（H₂）=

mol（L?min）。
③升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)為

（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

。
A.CO、C₂H₅OH的濃度相等
B.2v（CO）=v（H₂）
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)   2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)  2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)  C₂H₅OH （g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1）。

若p₂=8.0MPa,列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
（3）以乙烯為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則負(fù)極的電極反應(yīng)式

。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.75mol,當(dāng)有0.25mol乙烯參與反應(yīng)時(shí)（假設(shè)電解質(zhì)溶液體積變化忽略不計(jì)），則反應(yīng)后電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.6
解析
3．（1）煤氣化制合成氣（CO 和 H₂）
已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=131.3 kJ?mol^-1
C（s）+2H₂ O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=90 kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

（1）由合成氣制甲醇
合成氣 CO 和H₂ 在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0。

①在容積均為 V L 的甲、乙、丙、丁四個(gè)密閉容器中分別充入 a mol CO 和 2a mol H₂，四個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為 T₁、T₂、T₃、T₄ 且恒定不變。在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到 t min 時(shí)H₂ 的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則T₃ 溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

（用 a、V 表示）
②如圖2反映的是在T₃ 溫度下，反應(yīng)進(jìn)行 t min 后甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物初始投料比
c
（
CO
）
c
（
H
2
）
的關(guān)系，請(qǐng)畫出T₄ 溫度下的變化趨勢(shì)曲線。
③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為測(cè)定恒溫恒壓條件下反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可作
為判斷依據(jù)的是

A．管道內(nèi)氣體密度保持不變B．CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．c（H₂）=2c（CH₃OH）
（3）由甲醇制烯烴
主反應(yīng)：2CH₃OH?C₂H₄+2H₂Oi；3CH₃OH?C₃H₆+3H₂Oii
副反應(yīng)：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂Oiii
某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為 400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1 和 Cat.2），以恒定的流速通入 CH₃OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行甲醇制烯烴的對(duì)比研究，得到如圖3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

由圖象可知，使用 Cat.2 反應(yīng) 2 h 后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是（結(jié)合碰撞理論解釋）

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：43引用：2難度：0.3
解析

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