欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液，設計了下面所示的操作方案．根據(jù)方案中所示回答下列各問：
（1）稱量粗鹽樣品m克，在托盤天平左盤上放粗鹽粗鹽右盤上放砝碼砝碼．
（2）過濾時，漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁緊靠燒杯內(nèi)壁，漏斗里液面應低于濾紙邊緣低于濾紙邊緣．
（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿中加熱，等出現(xiàn)較多晶體較多晶體時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液中作用是使鈣離子完全形成沉淀而除去使鈣離子完全形成沉淀而除去，反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（5）在濾液中加入過量鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）配制a%的NaCl溶液時，加入水的質量是wga%-wgwga%-wg，配制時應在燒杯燒杯中進行．
wg
a
%
wg
a
%
【答案】粗鹽；砝碼；緊靠燒杯內(nèi)壁；低于濾紙邊緣；蒸發(fā)皿；較多晶體；使鈣離子完全形成沉淀而除去；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；除去過量的碳酸鈉；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；-wg；燒杯
wg
a
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：122引用：4難度：0.3
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1．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點．請根據(jù)題意回答下列有關水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數(shù)為．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g.
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是．發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3 -
2．關于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/14 23:30:4組卷：218引用：10難度：0.6 -
3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點。請根據(jù)題意回答下列有關水溶液的問題。
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數(shù)為。某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”）。另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g。
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。
（3）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）。
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是。發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5
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