海水是一種重要的自然資源，蒸發(fā)海水可得粗鹽，粗鹽中除了NaCl外，還含有MgSO₄、CaCl₂等雜質(zhì)。為制得精制的NaCl,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）得到的氯化鈉溶液蒸發(fā)得到固體氯化鈉，其中玻璃棒的作用是什么？
防止局部溫度過高，造成液體飛濺
防止局部溫度過高，造成液體飛濺

（2）寫出一個加入過量Na₂CO₃溶液時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
。
（3）溶液乙中若加入稍過量的鹽酸對結(jié)果無影響，其原因是什么？
鹽酸具有揮發(fā)性，稍過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中可被除去
鹽酸具有揮發(fā)性，稍過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中可被除去
（提示你：不要想的太復(fù)雜，很簡單）

【答案】防止局部溫度過高，造成液體飛濺；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；鹽酸具有揮發(fā)性，稍過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中可被除去

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：4難度：0.5

相似題

1．欲除去粗鹽的可溶性雜質(zhì)，可將樣品溶解、過濾后進(jìn)行下列操作：a.加入過量的Ba（OH）₂溶液；b.加入過量的Na₂CO₃溶液；c.過濾；d.加過量鹽酸；e.蒸發(fā)結(jié)晶。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．操作a主要反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+CaCl₂=Ca（OH）₂↓+BaCl₂

B．操作b目的是除去硫酸鎂和過量的Ba（OH）₂

C．操作c、e中使用到同一種玻璃儀器，其在c中的作用是引流

D．交換操作c和d的順序，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

發(fā)布：2024/11/5 4:30:1組卷：52引用：3難度：0.5

A．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，將溶液蒸干停止加熱

B．測定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會導(dǎo)致測出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大

C．配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．用紅磷在密閉容器中燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷量不足對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：55引用：2難度：0.8

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