當前位置： 2023-2024學年河北省石家莊市晉州市九年級（上）期中化學試卷> 試題詳情

某同學為了探究物質的性質，以氧氣為例，做了如圖所示實驗：先用甲圖制備了三瓶氧氣，采用向上排空氣法收集后正放在桌面上；再用乙圖探究氧氣的性質。A中放入一只昆蟲，B中放入帶火星的木條，C中加入硫粉。請回答下列問題：

（1）寫出圖中標示儀器的名稱：③
鐵架臺
鐵架臺
，④
導管
導管
。
（2）采用向上排空氣法收集，說明氧氣的性質是
不與空氣中的成分反應且密度比空氣大
不與空氣中的成分反應且密度比空氣大
。
（3）觀察實驗現象，A中的甲殼蟲短時間內能正常生活，說明氧氣有
供給呼吸
供給呼吸
的性質；B中帶火星的木條復燃，說明氧氣有
助燃
助燃
的性質；C中硫粉燃燒，發(fā)出明亮的
藍紫
藍紫
色火焰，反應的化學方程式為
S+O₂

點燃

SO₂
S+O₂

點燃

SO₂
。

【考點】探究氧氣的性質．

【答案】鐵架臺；導管；不與空氣中的成分反應且密度比空氣大；供給呼吸；助燃；藍紫；S+O₂

點燃

SO₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/12 15:0:1組卷：19引用：1難度：0.7

相似題

1．某化學興趣小組在做“鐵絲在氧氣里燃燒”實驗時，進行了一系列探究活動。
探究一：鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內容】取0.38mm的鐵絲，分別在體積分數為90%、70%、60%、55%的氧氣中實驗。
【討論】
（1）空氣中氧氣的含量按20%計，用集氣瓶收集含氧氣60%的氣體的方法可以是：

。
【實驗】

O₂% 90% 70% 60% 55%

實驗現象燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功難以燃燒只是發(fā)紅

【結論】
（2）就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分數為

，且氧氣濃度越大，燃燒現象越

（填“劇烈”或“不劇烈”）。
探究二：鐵絲燃燒產生火星四射的原因

（3）圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是

。
（4）對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲（鐵絲直徑為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請分析完成下表：

物質純鐵絲含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲

燃燒時的現象無火星四射現象，熔斷劇烈燃燒，極少火星劇烈燃燒，少量火星

通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產生火星四射現象和

（填元素符號）有關。

發(fā)布：2024/10/13 12:0:2組卷：40引用：2難度：0.5

解析

2．能使帶火星的木條復燃的是不是只能是純氧呢？小穎和小組同學們進行了如下三組實驗，三組實驗的數據和現象見表。（空氣中氧氣體積分數按20%計算）

第一組第二組第三組

集氣瓶編號 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①

收集的O₂占容積的體積分數（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34

帶火星木條的狀況微亮亮很亮復燃復燃很亮很亮復燃復燃復燃很亮

（1）從上述實驗現象我們可以知道，使帶火星的木條復燃

需要純氧。（填“一定”或“不一定”）
（2）從上述實驗可知，收集的氧氣占容積中氣體的體積分數最低為多少時，可使帶火星的木條復燃？（寫出計算過程，下同）
（3）如集氣瓶的體積為200mL，要想得到濃度40%的氧氣，則須在集氣瓶內預先裝入水的體積為多少mL？（結果保留整數）

發(fā)布：2024/10/2 5:0:2組卷：41引用：3難度：0.5

解析

3．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與。
【問題】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。
②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。
（1）（設計實驗）為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象。你認為他們的方案

（填“合理”或“不合理”）。
（2）（實驗探究）小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴。點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到水，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功。
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；
C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故。瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒。
針對假設A應作出的實驗改進為

；
針對假設B應作出的實驗改進為

；
針對假設C應作出的實驗改進為

。
（3）【查閱資料2】①黑色的Fe₃O₄和紅色的Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見下表：
②Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄
③FeO不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化成Fe₂O₃

Fe₃O₄ Fe₂O₃ 鐵

分解溫度℃ 1538 1400 —

熔點/℃ — — 1535

（理論探討）根據鐵絲燃燒的實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在

之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄，其化學反應方程式

。
（4）[拓展延伸]有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色

，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理。
發(fā)布：2024/10/16 5:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
解析

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O₂%	90%	70%	60%	55%
實驗現象	燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好	燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功	燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功	難以燃燒只是發(fā)紅

物質	純鐵絲	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的現象	無火星四射現象，熔斷	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	鐵
分解溫度℃	1538	1400	—
熔點/℃	—	—	1535