當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年吉林省白山市撫松一中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca²⁺的含量．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：
（1）KMnO₄溶液應(yīng)該用
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有
燒杯，錐形瓶
燒杯，錐形瓶
．
（2）試寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
．
（3）滴定終點(diǎn)的顏色變化為：溶液由
無(wú)
無(wú)
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
（4）以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高
ac
ac
．
a.裝入KMnO₄溶液前未潤(rùn)洗滴定管
b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d.滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出
（5）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO₃）含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過(guò)量），充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出）．據(jù)此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇
甲基橙
甲基橙
試液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是
將溶解在溶液中的CO₂氣體趕出
將溶解在溶液中的CO₂氣體趕出
；
③則此2.00g鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為
0.06
0.06
g.

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】酸式；燒杯，錐形瓶；2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；無(wú)；紫；ac；甲基橙；將溶解在溶液中的CO₂氣體趕出；0.06

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：5難度：0.5

相似題

1．工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為毒性很大的H₂S氣體逸出。某課外小組用碘量法測(cè)定廢水中的硫化物（以Na₂S計(jì)）濃度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如圖1：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫：向如圖所示的裝置中先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，然后向裝有水樣的反應(yīng)瓶中加入足量鹽酸并水浴加熱一段時(shí)間，繼續(xù)通入氮?dú)狻?br />Ⅱ．滴定：將兩個(gè)吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010mol?L^-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液200.00mL，待充分反應(yīng)（ZnS+I₂=ZnI₂+S）后將吸收液全部置于錐形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性條件下用0.010mol?L^-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘（已知：2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中開(kāi)始通入N₂的目的是

，吸收管中發(fā)生的固硫反應(yīng)的離子方程式為

；
（2）取用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用

（填“酸”或“堿”）式滴定管，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象依據(jù)是

；
（3）若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V₁mL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水樣中c（Na₂S）=

，若只用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”）；
（4）如圖2中三套裝置均可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的H₂S（試劑是FeS與稀酸X），使用b制備H₂S的最大優(yōu)點(diǎn)是

，鹽酸、硫酸、硝酸為三大強(qiáng)酸，X不能是三大強(qiáng)酸中的

（填化學(xué)式），將生成的H₂S與ClO₂混合通入水中，然后再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫(xiě)出ClO₂與H₂S在水中反應(yīng)的離子方程式：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是

。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序

（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K₁和K₂
d.打開(kāi)K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（1）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開(kāi)K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為

（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

。
a.品紅
b.NaOH
c.BaCl₂
d.Ba（NO₃）₂
e.濃H₂SO₄
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：23引用：1難度：0.6
解析
3．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為

（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有

．灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為

（填化學(xué)式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為

（填名稱）．
（3）濃硝酸見(jiàn)光易分解，寫(xiě)出濃硝酸分解的化學(xué)方程式

；
（4）實(shí)驗(yàn)同學(xué)收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生了氧氣．請(qǐng)回答該同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明原因

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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