當前位置： 2023年廣西賀州市昭平縣中考化學三模試卷> 試題詳情

某研究性學習小組學習完鐵的冶煉知識后，利用如圖裝置探究工業(yè)煉鐵的原理。

【實驗分析】
（1）實驗開始和結(jié)束時，均需通一會CO，實驗開始時先通入CO的目的是
排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
。
（2）B裝置的作用是
吸收二氧化碳，收集一氧化碳
吸收二氧化碳，收集一氧化碳
。
（3）實驗時可觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體由
紅棕
紅棕
色變?yōu)楹谏?br />實驗后老師指出，CO與Fe₂O₃在不同溫度下反應時，F(xiàn)e₂O₃因失氧程度不同會生成其他鐵的氧化物或鐵單質(zhì)。于是同學們對實驗后A裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色固體的成分產(chǎn)生好奇，于是進行如下探究。
【提出問題】該黑色固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵的氧化物有Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO三種，其中FeO、Fe₃O₄均為不溶于水的黑色固體，均能與稀鹽酸反應生成可溶性鐵鹽；其中Fe₃O₄具有磁性，可以被磁鐵吸引；FeO無磁性，不能被磁鐵吸引。
【作出猜想】該黑色固體含有Fe₃O₄、FeO、Fe中的一種或多種。
【設計實驗】

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

① 取實驗所得黑色固體于白紙上，用磁鐵置于固體上方
部分固體被吸引
部分固體被吸引
樣品中含有Fe、Fe₃O₄、FeO

② 將①中磁鐵吸引的黑色固體放入試管中，加入足量
硫酸銅
硫酸銅
溶液，振蕩，充分
反應后倒去上層清液有紅色固體生成，充分反應后，仍有黑色固體剩余

步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
。
【拓展延伸】（結(jié)合極值法探究物質(zhì)組成）某同學改變溫度后再次進行上述實驗，加熱一段時間后，取反應后的固體粉末，使用儀器測得粉末中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為5：2，據(jù)此推斷其組成可能是
B
B
（填字母）。
A．FeO
B．Fe₃O₄、Fe₂O₃
C．FeO、Fe₃O₄
D．Fe、FeO

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學性質(zhì)．

【答案】排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；吸收二氧化碳，收集一氧化碳；紅棕；部分固體被吸引；硫酸銅；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5

相似題

1．最近幾年，風靡網(wǎng)絡的“自熱火鍋”受到年輕人的追捧，不用鍋不用火，加入冷水即可加熱（如圖1所示）?！白詿峄疱仭睅в幸粋€發(fā)熱包，遇水后可升溫至150℃，保溫達3小時。小明對發(fā)熱包感興趣，進行了以下探究。

[查閱資料]發(fā)熱包由生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉中的若干種組成。
[成分探究]打開一個未開啟的發(fā)熱包，把包內(nèi)固體粉末分成兩份。
（1）用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
（2）將另一份粉末加水溶解，放熱；過濾，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變

色，發(fā)生反應的化學方程式是

。
（3）除上述物質(zhì)外，還可能存在活性炭、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉，又做了如下研究：
[實驗驗證]小明用樣品A進行實驗，流程如圖。
小明對氣體C進一步實驗，把氣體C通入澄清石灰水中，觀察到

，從而證明樣品A中不含碳酸鈉。
[實驗結(jié)論]發(fā)熱包中一定含有的物質(zhì)是

。
[原理探究]小明利用如圖2裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡。一會兒后發(fā)現(xiàn)

，說明該反應很快結(jié)束，不能長時間保溫。
[新猜想]應該還有其他放熱反應存在，如

。
[驗證新猜想]按資料介紹，把一定量的鐵粉、活性炭和食鹽放在錐形瓶中，加少量水浸濕粉末，不久發(fā)現(xiàn)粉末部分變紅，錐形瓶外壁微燙并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象解釋了發(fā)熱包的保溫機理。
[反思]（1）盒蓋上出氣孔的作用是

。
（2）由于發(fā)熱包加水反應后會釋放出氫氣，因此不要在汽車等密閉、狹小環(huán)境中使用，避免明火。
（3）這樣的發(fā)熱包打開前必須密封，否則很容易失效。生活中有很多科學知識，要善于觀察，善于研究。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.4
解析
2．我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．我校化學興趣小組的同學為了探究其成分進行了如下實驗：
①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．由上述實驗可以推斷：（寫離子符號）
（1）廢水中肯定含有的陽離子是

；含有的大量陰離子是

．
（2）實驗步驟③中，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：

．
（3）該小組同學設計了一個從廢水中除去其陽離子的實驗方案：【已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃】試回答下列問題：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為

（寫化學式）．
②C溶液中的溶質(zhì)一定含有

（寫化學式）．
③寫出Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
解析

3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定．學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣．

【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為

．
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

．
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的質(zhì)量CO₂為實驗I中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml.
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算．
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應．
對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應中應該石灰
石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是：

．

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

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實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取實驗所得黑色固體于白紙上，用磁鐵置于固體上方	部分固體被吸引部分固體被吸引	樣品中含有Fe、Fe₃O₄、FeO
②	將①中磁鐵吸引的黑色固體放入試管中，加入足量硫酸銅硫酸銅溶液，振蕩，充分反應后倒去上層清液	有紅色固體生成，充分反應后，仍有黑色固體剩余	樣品中含有Fe、Fe₃O₄、FeO

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0