利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系。圖中①～⑩均含氯元素。回答下列問題：
（1）③的化學式為 ClO2，ClO2，。
（2）①～⑩屬于強電解質(zhì)的有 ②⑤⑦⑧⑨⑩②⑤⑦⑧⑨⑩（填序號）。
（3）⑨的水溶液可以用于漂白、消毒，寫出其在空氣中靜置漂白反應的離子方程式 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3。（酸性：H2CO3＞HClO＞HCO-3）
（4）某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，并在實驗室里用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)
①盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，a中的試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水。
②c中采用冰水浴冷卻的目的是 避免生成NaClO3避免生成NaClO3。
③b中反應的化學方程式為 3Cl2+6KOH △ 5KCl+KClO3+3H2O3Cl2+6KOH △ 5KCl+KClO3+3H2O。
④反應結(jié)束后，取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI淀粉溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樗{色，可知該條件下NaClO的氧化能力 大于大于KClO3的氧化能力（填“大于”或“小于”）。
⑤氯氣和強堿反應放熱，隨著反應的進行，c裝置溫度逐漸升高，產(chǎn)品中混有NaClO3，通過檢測得知產(chǎn)品中NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比為5：1，則c裝置發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比為 5：35：3。
HCO
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3
HCO
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3
HCO
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3
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【答案】ClO2，；②⑤⑦⑧⑨⑩；ClO-+CO2+H2O=HClO+；分液漏斗；飽和食鹽水；避免生成NaClO3；3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O；大于；5：3
HCO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：1難度：0.7
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9