磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。
該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表
| 金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Ca2+ |
| 開始沉淀的pH | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
| 沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
（1）“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽。寫出Al2O3轉化為NH4Al（SO4）2的化學方程式
Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑
焙燒
Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑
。焙燒
（2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是
Fe3+、Al3+、Mg2+
Fe3+、Al3+、Mg2+
。（3）“母液①”中Mg2+濃度為
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是
硫酸
硫酸
。“酸溶渣”的成分是 二氧化硅
二氧化硅
、硫酸鈣
硫酸鈣
。（5）“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀，該反應的離子方程式是
TiO2++（x+1）H2O TiO2?xH2O↓+2H+
△
TiO2++（x+1）H2O TiO2?xH2O↓+2H+
。 △
（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得
硫酸銨
硫酸銨
，循環(huán)利用。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑；Fe3+、Al3+、Mg2+；1.0×10-6；硫酸；二氧化硅；硫酸鈣；TiO2++（x+1）H2O TiO2?xH2O↓+2H+；硫酸銨
焙燒
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：531引用：17難度：0.6
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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