硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
Ⅰ.高溫熱分解法：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH。在總壓強為100kPa恒壓條件下，n（H2S）：n（Ar）=3：1的混合氣在不同溫度下反應相同時間，測得H2S的體積分數(shù)及H2S在不同溫度下的平衡體積分數(shù)如圖1所示。
（1）ΔH ＞＞（填“＞”或“＜”）0，圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為 bb（填“a”或“b”）。
（2）下列關(guān)于高溫熱分解法的說法正確的有 CDCD（填標號）。
A.該反應平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
B.該反應平衡常數(shù)K隨投料比n（H2S）：n（Ar）增大而增大
C.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分數(shù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.圖中M點正反應速率大于逆反應速率
（3）某溫度下，平衡時H2S的體積分數(shù)為20%，則此時Ar的分壓是 2020kPa；該反應的平衡常數(shù)Kp=8080kPa。
（4）隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。
Ⅱ.電化學法：
（5）我國科學家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除，工作原理如圖2所示。電極b為 陰極陰極（填“陽極”或“陰極”），寫出在電極a區(qū)發(fā)生的反應：①EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+。
【答案】＞；b；CD；20；80；溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；陰極；EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+；2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：3難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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