草酸亞鐵晶體（FeC2O4?nH2O）是一種淺黃色固體，難溶于水。某興趣小組利用鐵銹制備草酸亞鐵晶體并測(cè)定其組成。
（一）制備草酸亞鐵晶體
資料1：FeSO4的溶解度如下表：
| 溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
資料3：草酸（H2C2O4）溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+FeSO4═FeC2O4↓+H2SO4
【制備流程】
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、漏斗
漏斗
和玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流
引流
。（2）已知步驟Ⅰ的反應(yīng)之一：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，則溶液A中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4、
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
。步驟Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是 防止溫度降低，F(xiàn)eSO4晶體析出
防止溫度降低，F(xiàn)eSO4晶體析出
。（3）制備過(guò)程中，通入氮?dú)獾淖饔檬?
排盡裝置中空氣（氧氣），防止FeSO4被氧化
排盡裝置中空氣（氧氣），防止FeSO4被氧化
。（二）測(cè)定草酸亞鐵晶體的組成
FeC2O4?nH2O加熱至300℃完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體又變成黑色，黑色固體為鐵的氧化物，同時(shí)生成氣體。為確定分解產(chǎn)物及n的值，設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開彈簧夾a、b,鼓入一段時(shí)間氮?dú)?，然后關(guān)閉a,加熱熱分解裝置。
資料1：無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)；濃硫酸具有吸水性。
資料2：FeO是一種黑色固體，在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
【實(shí)驗(yàn)分析】
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：A中白色固體變藍(lán)，證明產(chǎn)物有
水
水
；B中石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物有CO2；D中 黑色固體逐漸變紅
黑色固體逐漸變紅
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明產(chǎn)物有CO。（5）上述實(shí)驗(yàn)裝置不足之處是
沒有進(jìn)行尾氣處理
沒有進(jìn)行尾氣處理
。（6）為進(jìn)一步探究加熱至400℃時(shí)固體產(chǎn)物的成分，另取1.80gFeC2O4?nH2O重新實(shí)驗(yàn)，測(cè)得熱分解裝置中固體質(zhì)量隨溫度變化如圖3所示。
①FeC2O4?nH2O中n的值為
2
2
（寫出計(jì)算過(guò)程）。②若草酸亞鐵晶體中混有雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的的值
偏小
偏小
（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。③B點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式為
FeO
FeO
。④將B點(diǎn)物質(zhì)在空氣中繼續(xù)加熱至500℃得到C點(diǎn)物質(zhì)，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeO+O2 2Fe2O3
△
4FeO+O2 2Fe2O3
。 △
【答案】燒杯；漏斗；引流；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；防止溫度降低，F(xiàn)eSO4晶體析出；排盡裝置中空氣（氧氣），防止FeSO4被氧化；水；黑色固體逐漸變紅；沒有進(jìn)行尾氣處理；2；偏?。籉eO；4FeO+O2 2Fe2O3
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：118引用：1難度：0.4
相似題
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1．家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶?jī)?nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場(chǎng)上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說(shuō)明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過(guò)量的硝酸銀溶液，過(guò)濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①過(guò)濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過(guò)計(jì)算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過(guò)人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營(yíng)養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說(shuō)明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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