當前位置： 2022年浙江省金華市曙光學校高考化學模擬試卷（5月份）> 試題詳情

玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：
3S+6KOH
△

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（x-1）S+K₂S
△

K₂S_x（x=2～6）
S+K₂SO₃
△

K₂S₂O₃
請計算：
（1）0.480g硫單質與VmL 1.00mol?L^-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K₂S和K₂SO₃，則V=
30.0
30.0
。
（2）2.560g硫單質與60.0mL 1.00mol?L^-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃，則x=
3
3
。（寫出計算過程）

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】30.0；3

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：419引用：5難度：0.5

相似題

1．氰化鈉（NaCN），白色結晶顆?；蚍勰?，易潮解，應用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學鍵的類型為

．碳的化合價為

價，據此推測，氰化鈉中碳可能表現的性質是

（填序號）；
a.只具有氧化性 b.只具有還原性 c.既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑該反應的還原劑為：

（填化學式），當反應得到24.5g氰化鈉時，轉移電子數為

，同時產生標況下氫氣

L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應，產生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關的離子方程式

，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．配制氰化鈉溶液的方法是

（填序號）；
a.在通風櫥中，直接將其溶解于水
b.在通風櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應濃度
c.在通風櫥中，邊通CO₂邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者

后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）₂]，其反應方程式為：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉化為Na₂[Zn（CN）₄]．據此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：

；負極：

；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）

（填常用試劑名稱）處理，使CN^-轉變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關離子方程式

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18難度：0.5
解析
2．某同學用酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化某含碳化合物中的碳元素來進行定量測定。已知消耗2mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25mL，K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺，同時產生標準狀況下6.72L的CO₂氣體，則該含碳化合物中碳的化合價可能是（　?。?/h2>
A．+3 B．+4 C．-4 D．+2
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：67引用：1難度：0.4
解析
3．PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl₂?，F將1molPbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體A中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質的量之比為3：2，則剩余固體A的組成及物質的量比是（　?。?/h2>
A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO
B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
發(fā)布：2024/11/10 7:0:1組卷：67引用：1難度：0.7
解析

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2．某同學用酸性K2Cr2O7溶液氧化某含碳化合物中的碳元素來進行定量測定。已知消耗2mol?L-1的K2Cr2O7溶液25mL，K2Cr2O7被還原為Cr3+，同時產生標準狀況下6.72L的CO2氣體，則該含碳化合物中碳的化合價可能是（ ?。?/h2>