某小組同學(xué)用FeSO4?7H2O晶體和蒸餾水配制0.5mol?L-1FeSO4溶液（pH為3.3）。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
（1）取少量黃色溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe3+。
（2）探究溶液變黃的原因。
①實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，進一步探究影響溶液變黃的其他因素，實驗如下。
| 實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| c（FeSO4）/mol?L-1 | 0.5 | 0.25 | 0.5 | 0.25 |
| 溶液pH | 3.3 | 3.5 | 2.9 | 2.9 |
| 初始顏色 | 淺綠色 | 淺綠色比Ⅰ淺 | 淺綠色，同Ⅰ | 淺綠色，同Ⅱ |
| 0.5h顏色 | 淺綠色 | 黃綠色 | 淺綠色 | 淺綠色 |
| 5h顏色 | 黃色 | 黃色 | 淺黃色 | 淺黃色（比Ⅲ淺） |
FeSO4的濃度
FeSO4的濃度
對溶液變黃快慢有影響。b.實驗Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是
實驗Ⅱ的pH較實驗Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進行
實驗Ⅱ的pH較實驗Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進行
。（3）檢驗黃褐色沉淀的成分。
①通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO42-。
a.證實黃褐色沉淀中含有SO42-的證據(jù)是
向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
。b.洗滌黃褐色沉淀的目的是
除去黃褐色沉淀表面粘有的SO42-，以免影響后續(xù)實驗
除去黃褐色沉淀表面粘有的SO42-，以免影響后續(xù)實驗
。②進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe（OH）SO4。將反應(yīng)的離子方程式補充完整。Fe3++
H2O
H2O
+SO42-
SO42-
=Fe（OH）SO4↓+H+
H+
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；FeSO4的濃度；實驗Ⅱ的pH較實驗Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進行；向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-；除去黃褐色沉淀表面粘有的SO42-，以免影響后續(xù)實驗；H2O；SO42-；H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7
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