A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
（1）W在元素周期表中的位置是 第四周期第VⅢ族第四周期第VⅢ族。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式 
（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號(hào)） abab。
a.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg（OH）2
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)
（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。
（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al2O3（熔融） 電解 冰晶石4A1+3O2↑2Al2O3（熔融） 電解 冰晶石4A1+3O2↑。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO-3，使其轉(zhuǎn)換為NH+4，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為 3Fe+NO-3+2H++H2O=Fe3O4+NH+43Fe+NO-3+2H++H2O=Fe3O4+NH+4。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe。
電解
冰晶石
電解
冰晶石
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
高溫
高溫
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第四周期第VⅢ族；；ab；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al2O3（熔融） 4A1+3O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe++2H++H2O=Fe3O4+；8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
；ab；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al2O3（熔融）電解
冰晶石
NO
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3
NH
+
4
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3