FeCl₃是重要的化工原料，主要用于污水處理、印染、建筑、冶金、玻璃、五金蝕刻、有機工業(yè)等方面的應(yīng)用。無水FeCl₃在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。實驗室利用純凈干燥的氯氣制備無水FeCl₃可能用到的實驗儀器如圖：

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）儀器的連接順序為a→

h

h

→

i

i

→

d

d

→

e

e

→j→k→

g

g

→

f

f

→

b

b

→

c

c

。
（3）B中堿石灰的作用是

吸收未反應(yīng)的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中

吸收未反應(yīng)的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中

。
（4）用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氧化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出l0mL，加入稍過量的KI溶液（2Fe³⁺+2I=2Fe²⁺+I₂），充分反應(yīng)后，用cmol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（已知：I₂+2S₂O₃²=2I+S₄O₆²），終點時消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

162

.

5

c

V

m

%

162

.

5

c

V

m

%

（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。