利用1-甲基萘（1-MN）制備四氫萘類物質（MTLs,包括1-MTL和5-MTL）。反應過程中伴有生成十氫萘（1-MD）的副反應，涉及反應如圖：

回答下列問題：
（1）1-甲基萘（1-MN）的組成元素電負性由小到大的順序為

H＜C

H＜C

。
（2）已知一定條件下反應R₁、R₂、R₃的焓變分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則反應R₄的焓變?yōu)?

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
（3）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖甲所示。

①c、d分別為反應R₁和R₃的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應R₄的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為

a

a

。
②已知反應R₁的速率方程v_正=k_正?c（1-MN）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c（5-MTL）（k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關）。溫度T₁下反應達到平衡時k_正=1.5k_逆，溫度T₂下反應達到平衡時k_正=3k_逆。由此推知，T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列說法不正確的是

CD

CD

（填標號）。
A．四個反應均為放熱反應
B．反應體系中1-MD最穩(wěn)定
C．壓強越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質
D．由上述信息可知，400K時反應R₄速率最快
（4）1-MN在6.0×10³kPa的高壓H₂氛圍下反應（H₂壓強近似等于總壓）。不同溫度下達平衡時各產物的選擇性S_i（某生成物i的物質的量與消耗1-MN的物質的量之比）和物質的量分數(shù)x_i（x_i表示物種i與除H₂外其他各物種總物質的量之比）隨1-MN平衡轉化率y的變化關系如圖乙所示，1-MN平衡轉化率y為80%時，1-MTL的產率=

0.8（1-2c%）

0.8（1-2c%）

；y為65%時反應R₁的平衡常數(shù)K_p=

a

%-

0

.

65

×

b

%

（

1

-

0

.

65

）

×

（

6

.

0

×

1

0

3

）

2

a

%-

0

.

65

×

b

%

（

1

-

0

.

65

）

×

（

6

.

0

×

1

0

3

）

2

kPa^-2（列出計算式）。