當前位置： 2023年湖南省長沙一中高考化學模擬試卷（八）> 試題詳情

利用1-甲基萘（1-MN）制備四氫萘類物質（MTLs,包括1-MTL和5-MTL）。反應過程中伴有生成十氫萘（1-MD）的副反應，涉及反應如圖：

回答下列問題：
（1）1-甲基萘（1-MN）的組成元素電負性由小到大的順序為
H＜C
H＜C
。
（2）已知一定條件下反應R₁、R₂、R₃的焓變分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則反應R₄的焓變?yōu)?
ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃
ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃
（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
（3）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖甲所示。

①c、d分別為反應R₁和R₃的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應R₄的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為
a
a
。
②已知反應R₁的速率方程v_正=k_正?c（1-MN）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c（5-MTL）（k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關）。溫度T₁下反應達到平衡時k_正=1.5k_逆，溫度T₂下反應達到平衡時k_正=3k_逆。由此推知，T₁
＞
＞
T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列說法不正確的是
CD
CD
（填標號）。
A．四個反應均為放熱反應
B．反應體系中1-MD最穩(wěn)定
C．壓強越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質
D．由上述信息可知，400K時反應R₄速率最快
（4）1-MN在6.0×10³kPa的高壓H₂氛圍下反應（H₂壓強近似等于總壓）。不同溫度下達平衡時各產(chǎn)物的選擇性S_i（某生成物i的物質的量與消耗1-MN的物質的量之比）和物質的量分數(shù)x_i（x_i表示物種i與除H₂外其他各物種總物質的量之比）隨1-MN平衡轉化率y的變化關系如圖乙所示，1-MN平衡轉化率y為80%時，1-MTL的產(chǎn)率=
0.8（1-2c%）
0.8（1-2c%）
；y為65%時反應R₁的平衡常數(shù)K_p=
a
%-
0
.
65
×
b
%
（
1
-
0
.
65
）
×
（
6
.
0
×
1
0
3
）
2
a
%-
0
.
65
×
b
%
（
1
-
0
.
65
）
×
（
6
.
0
×
1
0
3
）
2
kPa^-2（列出計算式）。

【考點】化學平衡的計算；元素電離能、電負性的含義及應用．

【答案】H＜C；ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃；a；＞；CD；0.8（1-2c%）；

（

）

（

）

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.4

相似題

1．木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式為

。若有15g木炭參加反應，轉移電子數(shù)為

。
（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質。
①已知幾個反應的熱化學方程式：
C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（1）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-890.3kJ?mol^-1
則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學方程式為

。
②如圖1是溫度對天然氣生產(chǎn)炭黑轉化率的影響，下列有關說法正確的是

。
A．甲烷裂解屬于吸熱反應
B．增大體系壓強，能提高甲烷的轉化率
C．在反應體系中加催化劑，反應速率增大
D．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g），測得不同時間內(nèi)各物質的物質的量如下表：

物質的量/mol
時間/min NO N₂ CO₂

0 0.200 0 0

10 0.116 0.042 0.042

20 0.080 0.060 0.060

30 0.080 0.060 0.060

此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=

（保留兩位小數(shù)）。10～20min內(nèi)，NO的平均反應速率為

；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c（NO）：c（N₂）：c（CO₂）=2：1：1，則該反應的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結果如圖2所示。當混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是

；當混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.6

解析

2．環(huán)保是當今社會最重要的課題，故研究NO_x、SO₂等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-akJ/mol
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-bkJ/mol
H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=+ckJ/mol
寫出在298K時，氨氣燃燒生成N₂的熱化學方程式

。
（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ?mol^-1對煤進行脫硫處理來減少SO₂的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下表：

時間/min
濃度/（mol?L^-1） 0 10 20 30 40 50

O₂ 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64

CO₂ 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88

①10～20min內(nèi)，平均反應速率v（CO₂）=

mol?L^-1?min^-1；當降低溫度，該反應的平衡常數(shù)K

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

。（填字母）
A．通入一定量的CO₂
B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
C．適當縮小容器的體積
D．加入合適的催化劑
（3）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ?mol^-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K后反應中NO的轉化率隨溫度升高而減小，其原因為

；在1100K時，N₂的體積分數(shù)為

。
（4）用碘水可吸收SO₂，其中I₂可進行反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，可能的原因是

。
（5）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，生成無毒的N₂和CO₂。實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
k
正
k
逆
=

。（算出具體數(shù)值，保留2位有效數(shù)字）

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5

解析

3．元素鉻（Cr）有多種存在形式?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Cr³⁺與Al³⁺的化學性質相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為_

。
（2）K₂Cr₂O₇其中元素鉻的化合價為

，通常用其檢測汽車司機是否酒后駕車，利用了其具有

性（“氧化”或者“還原”）
（3）已知：2Cr₂O₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Cr（s）△H=a kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
則2Cr（s）+
3
2
O₂（g）═Cr₂O₃（s）的△H=

kJ?mol^-1（用a、b表示）
（4）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉化反應

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉化率

（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為

。
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉化率減小，則該反應的△H

0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，當溶液中c（Ag⁺）為2.0×10^-5mol?L^-1，此時溶液中c（CrO₄^2-）等于

mol?L^-1．（已知Ag₂ CrO₄的K_sp為2.0×10^-12）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

物質的量/mol 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

時間/min 濃度/（mol?L^-1）	0	10	20	30	40	50
O₂	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO₂	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88