物質(zhì)的制備是化學學科的基本研究方向。
（1）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①4Na+O₂=2Na₂O；②4Na+CO₂=2Na₂O+C；③2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑。在上述三種方法中最好的是

③

③

（填序號）。
（2）某同學擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體制備Na₂CO₃溶液，他設(shè)計了如下實驗步驟：①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；②小心加熱溶液1～2min；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。制備過程中涉及到的化學反應用離子方程式分別表示為

CO₂+OH^-=HCO₃^-

CO₂+OH^-=HCO₃^-

、

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

。
（3）用Na₂CO₃溶液（溶液顯堿性）和FeSO₄溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO₃。在燒杯中制備FeCO₃沉淀時，應選用的加料方式是

A

A

（填字母），原因是避免生成

Fe（OH）₂

Fe（OH）₂

（填物質(zhì)的化學式）沉淀。
A.將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的燒杯中
B.將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中
（4）過氧化鈣（CaO₂）是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。其制備過程如圖：

Ⅰ.“沉淀”時反應溫度不能過高的原因：①防止氨水揮發(fā)；②

防止H₂O₂受熱分解

防止H₂O₂受熱分解

；
Ⅱ.“沉淀”時發(fā)生的反應用化學方程式表示為：

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

。