某小組同學(xué)在實驗室制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄），并探究制備的適宜條件。制備K₂FeO₄的實驗裝置如圖（夾持裝置略）。

資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液。
（1）裝置A中產(chǎn)生Cl₂的化學(xué)方程式是

2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（錳被還原為Mn²⁺）。
（2）研究試劑a對K₂FeO₄產(chǎn)率的影響，對比實驗如下。

實驗編號	試劑a	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	FeCl3和少量KOH	無明顯現(xiàn)象
Ⅱ	FeCl3和過量KOH	得到紫色溶液，無紫色固體
Ⅲ	Fe（NO3）3和過量KOH	得到紫色溶液（顏色比Ⅱ深），有紫色固體

上述實驗中，溶液總體積、FeCl₃和Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量、Cl₂的通入量均相同。
①實驗Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生K₂FeO₄，將方程式補充完整。
還原反應(yīng)：

Cl₂+2e^-=2Cl^-

Cl₂+2e^-=2Cl^-

。
氧化反應(yīng)：

1

1

Fe（OH）₃+

5

5

OH^--

3

3

e^-=

1

1

F

e

O

2

-

4

+

4H₂O

4H₂O

。
②對實驗Ⅰ未產(chǎn)生K₂FeO₄而實驗Ⅱ能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設(shè)。

步驟1：通入Cl₂，電壓表示數(shù)為V₁；
步驟2：向右側(cè)燒杯中加入

KOH固體

KOH固體

（填試劑），電壓表示數(shù)為V₂（V₂＞V₁）。
③反思裝置B的作用：用飽和NaCl溶液除去HCl,用平衡移動原理解釋

氯氣溶于水時存在如下平衡：?。瓹l₂（g）?Cl₂（aq），ⅱ．Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，使用飽和NaCl溶液，增大c（Cl^-），抑制反應(yīng)ⅱ進行，減少Cl₂的溶解

氯氣溶于水時存在如下平衡：?。瓹l₂（g）?Cl₂（aq），ⅱ．Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，使用飽和NaCl溶液，增大c（Cl^-），抑制反應(yīng)ⅱ進行，減少Cl₂的溶解

。
④實驗Ⅱ中K₂FeO₄的產(chǎn)率比實驗Ⅲ低，試解釋原因：

II中c（Cl^-）大，不利于2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH?2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O正向進行（或根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+2e^-=2Cl^-，II中c（Cl^-）大，Cl₂的氧化性減弱）

II中c（Cl^-）大，不利于2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH?2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O正向進行（或根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+2e^-=2Cl^-，II中c（Cl^-）大，Cl₂的氧化性減弱）

。
（3）向?qū)嶒灑蛩米仙芤褐欣^續(xù)通入Cl₂，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ隒l₂后發(fā)生

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（填離子方程式）而使溶液堿性減弱，進而導(dǎo)致K₂FeO₄分解。